Question

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量燒堿溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�

A、Ba²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、CO₃^2-

B、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-

C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-

D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-

Answer 1

分析：A、鋇離子與碳酸根離子反應，在溶液中不能共存；
B、鋁離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；
C、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-離子之間不發(fā)生反應，加入過量燒堿溶液或少量稀硫酸時都能生成沉淀；
D、鐵離子能夠與燒堿溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀．

解答：解：A、由于Ba²⁺、Mg²⁺均能與碳酸根在發(fā)生反應，在溶液中不能夠大量共存，故A錯誤；
B、Al³⁺、AlO₂^-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；
C、由于K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-離子之間不發(fā)生反應，加入過量燒堿溶液或少量稀硫酸時分別生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，故C正確；
D、NH₄⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-離子之間不反應，加入過量燒堿溶液生成的是紅褐色氫氧化鐵沉淀，不是白色沉淀，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等．