等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是

  A. FeO       B. Fe2O3     C.FeSO4     D. Fe3O4


【知識點】鐵及其化合物C3 D4

 【答案解析】A解析： FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為1/72mol，F(xiàn)e2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為1/152mol,Fe3O4可寫為FeO·Fe2O3，與硝酸反應FeO被氧化生成Fe3+，則失電子物質的量為1/232mol,因此選A。

【思路點撥】本題可求等質量的物質失去的電子數(shù)，失去的電子數(shù)最多，則放出NO物質的量最多。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：                                     。

（2）試劑X是         。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是          。

（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是                                     。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式                                  ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按如圖所示進行鐵腐蝕的實驗，一周后觀察：

(1)若試管中液面上升，發(fā)生的是________腐蝕，電極反應為：

正極_________________________________________________________；

負極___________________________________________________________。

(2)若試管中液面下降，發(fā)生的是____________腐蝕，電極反應為：正極

________________________________________________________________________；

負極________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用圖中所示的裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與預測不一致的是

①中的物質

②中的物質

預測現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液為藍色

D

飽和亞硫酸溶液

藍色石蕊試液

②中溶液先變紅又褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


在化學學習、研究中，類推的思維方法有時會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是

  A. CO2和Na2O2反應生成Na2CO3，推測：SO2和Na2O2反應生成Na2SO3

  B.金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅

  C. Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3

  D. F、Cl、 Br,、I的單質熔點依次升高，推測：N、 P、As、 Sb、Bi單質熔點也依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法錯誤的是
　A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑
　B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行 
　C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 
　D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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科目：高中化學 來源： 題型：


．現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是

X

Y

Z

①

氨水

Al(OH)3

氫氧化鈉溶液

②

KOH

SiO2

氫氟酸

③

從

SO2

BaCl2溶液

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A．①③           B．①④          C．②④           D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


以乙炔為主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡膠，其制備過程如下：

已知反應：

 

(1)試寫出B和C的結構簡式：B______________；C______________________。

(2)寫出反應③和反應⑦的化學方程式并指明反應類型。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若某聚丙烯腈的平均相對分子質量為26 500，則n＝________。

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子，該分子的結構簡式可表示為

______________________。

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