在一個1L的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）達(dá)到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A、4molA+2molB
B、3molC+1molD
C、2molA+1molB+1molD
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD
考點(diǎn)：等效平衡
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進(jìn)行分析．
解答： 解：A、該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡，開始加入4molA+2molB，與加入2molA和1molB達(dá)平衡的平衡為等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為2.4mol/L，故A錯誤；
B、開始加入3molC+1molD，將3molC、1molD按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得2molA、1molB，故等效為開始加入2molA、2molB所到達(dá)的平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L，故B正確；
C、2molA+1molB+1molD，由于D為固體，不影響化學(xué)平衡，所以反應(yīng)后與原反應(yīng)為等效平衡，達(dá)到平衡時C的濃度為1.2mol/L，故C正確；
D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.1molD，由于D的物質(zhì)的量為0.1mol，按方程式的化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.2molA、0.6molB和1.2molC，與原反應(yīng)不是等效平衡，故D錯誤；
故選：B、C．
點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、等效平衡，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應(yīng)前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應(yīng)前后氣體的體積不變，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、Cl2+2KI
  △  
.
 
I2+2KCl
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、CH4+2O2
  △  
.
 
CO2+2H2O
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O
  △  
.
 
4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

需要配制100mL 1mol/L的鹽酸，需要10mol/L濃鹽酸的體積為（　�。�
A、8.0mL
B、9.0mL
C、10.0mL
D、11.0mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某SO2與SO3的混合氣體，平均摩爾質(zhì)量為70g/mol．則該氣體中SO2與SO3分子數(shù)之比為（　�。�
A、3：5B、5：3
C、7：5D、5：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度與1mol/L AlCl3溶液相等的是（　�。�
A、100mL 1mol/L NaCl溶液
B、200mL 2mol/L MgCl2溶液
C、300mL 3mol/L KCl溶液
D、400mL 4mol/L BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)相符的原電池是（　�。�
A、銅片、鐵片、FeCl2溶液組成的原電池
B、石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C、鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池
D、銀片、石墨、Fe（NO3）2溶液組成的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，與標(biāo)況下22.4L O3具有相同O原子數(shù)的是（　�。�
A、含有3mol MgO
B、88g CO2氣體
C、標(biāo)況下22.4L H2O
D、標(biāo)況下22.4L SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A、相同濃度和體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合，溶液的pH一定等于7
B、在AgCl的懸濁液中加入少量NaCl固體，c（Ag+）減小，AgCl固體質(zhì)量增大
C、明礬可用于水的殺菌﹑消毒
D、將pH相等的醋酸鈉和碳酸鈉溶液稀釋相同倍數(shù)，前者的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原．
上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbS+4H2O2═PbSO4+4M（已配平）
①生成物M的化學(xué)式為
 
．
②在此反應(yīng)中，H2O2作
 
劑，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（2）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e--→NO+2H2O．在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了
 
、
 
的性質(zhì)．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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