10．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯與濃溴水用鐵作催化劑制溴苯B．將苯與濃硝酸混合加熱制硝基苯
C．加入水后分液可除去溴苯中的溴D．可用分液漏斗分離硝基苯和水

分析 A．苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯；
B．苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯；
C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度；
D．互不相溶的液體可以采用分液方法分離．

解答 解：A．苯和液溴在鐵作催化劑條件下制取溴苯，苯和濃溴水不反應，故A錯誤；
B．苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下制取硝基苯，沒有催化劑，所以不能制取硝基苯，故B錯誤；
C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，應該用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分離，故C錯誤；
D．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，硝基苯和水不互溶，所以可以采用分液方法分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質分離和提純等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，注意從實驗操作性及物質性質方面判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各分子中，構成分子的原子不處在同一平面上的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則下列敘述正確的是（　�。�
A．中性溶液的 AG=0B．酸性溶液的AG＜0
C．常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常溫下0.1mol/L鹽酸溶液的AG=12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)有T、X、Y、W、M原子序數(shù)依次增大的短周期元素，常溫、常壓下，Y有兩種常見的氣態(tài)單質，其中一種成為環(huán)境監(jiān)測新增標準，T、Y與X相鄰，W的所有鹽都易溶于水且日常生活中存在W的鹽，M的氫氧化物在水中存在兩種電離方式．加入酸或堿，都能使電離平衡發(fā)生移動，下列有關說法正確的是（　�。�
A．T、W、M的最高價氧化物的水化物相互反應
B．T、Y、W組成的化合物溶于含酚酞的水，溶液顯紅色
C．簡單離子半徑：r（W）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
D．簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞T＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將一定濃度的碘酸鉀溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4．實驗發(fā)現(xiàn)：開始反應緩慢，隨后反應速率“急增”，最后又逐漸減�。铝杏嘘P化學反應速率“急增”的解釋合理的是（　　）
A．c（IO3-）、c（HSO3-）逐漸增大B．c（K+）逐漸增大，反應速率加快
C．溶液的pH減小，IO3-的氧化性增強D．c（H+）增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金剛烷（C10H16）的結果如圖所示，它可以看成四個等同的六元環(huán)組成的空間構型．該金剛烷的二氯代物的數(shù)目是（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）取等質量的乙醇和乙酸的混合物，分別與過量的金屬鈉和碳酸氫鈉完全反應，生成氣體的物質的量之比為3：1，則原混合物中乙醇和乙酸的質量之比為23：6；
（2）已知某物質A中含碳、氫、氧三種元素中的兩種或三種，現(xiàn)取一定質量的A完全燃燒，若燃燒產(chǎn)物被堿石灰完全吸收，堿石灰增重了6.2g，若將燃燒產(chǎn)物與足量的過氧化鈉作用，得到2.24L（標準狀況下）氣體，請回答下列問題：
①物質A分子中的原子必須符合C、H原子數(shù)之比為1：2；
②若A是純凈物，則A可以是（填物質的名稱，至少填三種）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常溫常壓下是等體積的兩種氣體的混合物，其可能的組合是（至少填三組）乙烯與丙烯、甲烷與乙炔、乙烷與乙炔．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關CuSO4溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀
C．與H2S反應的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
D．與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

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