7．某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2，m 個(gè) ，a個(gè)CH 3，其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為（　�。�
A．m-aB．n+m+aC．m+1-aD．m+2-a

分析 該有機(jī)物中含有a個(gè)-CH3，n 個(gè)-CH2-，m個(gè) ，其余為OH，說(shuō)明該物質(zhì)屬于飽和醇，將OH原子換為H原子就是烷烴結(jié)構(gòu)，根據(jù)烷烴通式計(jì)算出H原子個(gè)數(shù)，計(jì)算已知的H原子個(gè)數(shù)，剩余的就是OH原子個(gè)數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答 解析：設(shè)OH數(shù)為x，①若烴基為烷基，則通式為：C a+m+nH 2（a+m+n）O x，由H守恒，2 n+m+3a+x=2a+2 m+2 n+2，解得x=m+2-a，D正確．②若烴基為環(huán)烷烴基，則通式為：C a+m+nH 2（a+m+n）O x，由H守恒，2 n+m+3a+x=2a+2 m+2 n，得x=m-a，A正確．故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，采用補(bǔ)缺法分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系正確是（　　）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
B．B氨水和鹽酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
C．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c（H+）分別是1.0×0×10-amol/L和是1.0×10-bmol/L，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-（a+b）
D．常溫下，0.1mol/L酸HA pH=3，0.1mol/L 堿BOH pH=13，則鹽BA溶液的pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，許多重要的化學(xué)反應(yīng)需要在水溶液中進(jìn)行，試分析并回答以下問(wèn)題：
（1）向體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L-1鹽酸和醋酸溶液中分別滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．隨加入的NaOH溶液體積的增加，溶液pH的變化如下圖所示：

①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）；
②實(shí)驗(yàn)前，上述三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中V1和V2大小的比較：V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（用離子的物質(zhì)的量濃度符號(hào)填空）．
（2）為了研究沉淀溶解平衡，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol•L-1AgNO3溶液中加入20mL0.05mol•L-1KSCN溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向?yàn)V液中滴加少量2mol•L-1Fe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol•L-1AgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol•L-1KI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
資料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
①步驟2中溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在SCN-，該離子經(jīng)過(guò)步驟1中的反應(yīng)，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式說(shuō)明）；
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀、溶液紅色變淺（至少答出兩條明顯現(xiàn)象）；
③寫(xiě)出步驟4中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硫的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）Si、P、S三種元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)镻＞S＞Si；電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镾＞P＞Si；基態(tài)硫原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，硫元素位于周期表p區(qū)．
（2）硫的一種同素異形體（結(jié)構(gòu)如圖所示）易溶于CS2，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，其中硫原子雜化軌道類(lèi)型為sp3．
 （3）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT（3一甲基-2一丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖）．
1mol3一MBT中含有σ鏈數(shù)目為15NA（Na為阿伏加德羅常數(shù)的值）．沸點(diǎn)：3一MBT小于（CH3）2C=CHCH2OH （填“．大于”或“小于”）．
（4）SO3分子的空間構(gòu)型為平面三角形_，與其互為等電子體的陰離子為NO3- （舉1例）．
（5）硫化鋰的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)a mm，密度ρ=1.66g•cm-3，每個(gè)晶胞中含S2-數(shù)目為4個(gè)；列出計(jì)算a的代數(shù)式$\root{3}{\frac{184}{1.66×1{0}^{-21}{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是將Cu2+（或銅）從溶液Ⅱ中分離出來(lái)．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是14.7～14.85g；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=Zn2++H2S↑．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的Zn（OH）2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有K+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
原溶液中肯定不存在的離子是SO42-、SiO32-、Al3+，肯定存在的離子是K+、AlO2-、CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．由短周期元素形成的化合物A2B3，A3+比B2+少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A2B3是三氧化二鋁B．A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同
C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失　
②Cl2通入石蕊試液中→先變紅后褪色　
③SO2通入石蕊試液中→先變紅后褪色 
④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去　
⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知Br2、Fe2（SO4）3、CaC2等物質(zhì)均能與水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)．下表中所列四種物質(zhì)都易與水反應(yīng)．
（1）在表中空格處填寫(xiě)各物質(zhì)分別與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式
Li3NNaNH2SiBr4Mg2Si
（2）寫(xiě)出這四種物質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物中，分子構(gòu)型為正四面體的結(jié)構(gòu)式
（3）由氨水和次氯酸鹽溶液在弱堿性介質(zhì)中反應(yīng)可生成氯胺H2NCl，分子結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，H2NCl分子的空間構(gòu)型為三角錐型，電子式為$\underset{\stackrel{\;}{H：}}{\;}\underset{\stackrel{\underset{H}{••}}{N}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}\underset{\stackrel{\;}{：}}{\;}$．

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