Question

已知：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列說法正確的是

1. A.
   氧化產物是Cu₂S
2. B.
   每5摩爾FeS₂參與反應，轉移電子21摩爾
3. C.
   被還原的元素只有銅元素
4. D.
   FeSO₄中的SO₄^2-一定都是氧化產物

Answer 1

B
分析：從化合價的角度來判斷氧化產物、被氧化的元素等問題，計算轉移電子總數(shù)可按化合價升高總數(shù)或化合價降低總數(shù)來確定．
解答：分析反應 可知，
A、CuSO₄中Cu的化合價降低生成Cu₂S，F(xiàn)eS₂中S的化合價也降低生成Cu₂S，故被還原的元素有Cu和S，Cu₂S只是還原產物，非氧化產物，故A錯誤；
B、由反應可知5molFeS₂發(fā)生反應，有3mol×7=21 mol電子轉移，故B正確；
C、由分析可知，Cu、S元素的化合價降低，則被還原的元素有有Cu和S，故C錯誤；
D、產物中SO₄^2- 有一部分是氧化產物，另一部分由CuSO₄提供，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了氧化產物的判斷，被還原元素及氧化還原的實質．本題易錯選C，漏掉了被還原的S元素，也易錯選D，不清楚SO₄^2- 有一部分是氧化產物，另一部分由CuSO₄提供．從化合價的角度掌握氧化還原的有關概念是解答此類題目的關鍵．