【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成

D.電解結束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

【答案】D

【解析】

A. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，陽極反應為 4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉移相同物質的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B. 陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C. 若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D. 陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯誤；

題目要求選錯誤選項，故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向0.25 mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示,a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液,下列有關說法中正確的是

A.硫酸溶液的體積為25 mL

B.b時刻溶液中SO42-的濃度約為0.125 mol·L-1

C.d時刻溶液中c(OH-)=0.05mol·L-1

D.溶液的導電能力:c<d<b<a

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【題目】將 51.2g Cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共 0.8mol， 這些氣體恰好能被 600mL 2 mol·L—1NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和NaNO2 的鹽溶液，其中 NaNO3 的物質的量為( )

A. 0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：

元素編號

元素性質或原子結構

A

有3個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)

B

短周期中金屬性最強

C

常溫下單質為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性

D

元素最高正價是+7價

用化學用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）B單質與水反應的離子方程式 ______________________；

（3）下列表述中能證明元素D的非金屬性比A強這一事實的是 _____________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和A的單質狀態(tài)不同

b．一定條件下D和A的單質都能與鈉反應

c．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

d．D單質能與A的氫化物反應生成A單質

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質，能經(jīng)圖所示的過程轉化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _________，試寫出Y與H2O2溶液反應的離子方程式： __________________

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列題目：

(1)寫出用Na2O2與水的化學方程式：__________________________________

(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學方程式：__________________________________

(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應的離子方程式__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）可作為新型汽車動力燃料，以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程：

請回答下列問題：

(1)在一定條件下反應室Ⅰ中發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室Ⅰ（設反應室容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。

(2)在容積不變的條件下，不能說明反應室Ⅰ中的反應已達到平衡狀態(tài)的是____（選填字母標號）

a．CO的物質的量不在改變 b．容器內的壓強保持不變

c．CH4的消耗速率與生成速率相等 d．容器內的密度保持不變

(3)在容積為1L反應室Ⅱ中充入1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，當反應達平衡時，CO的轉化率為80%，則平衡前后的壓強之比為____(最簡整數(shù)比)。

(4)氫氧燃料電池的反應原理示意圖如圖所示。

該電池中電極b是_____（填“正極”或“負極”），其電極反應式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：AlO＋HCO＋H2O=Al(OH)3↓＋CO，向含0.01 mol NaAlO2和0.02mol NaOH的稀溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，下列對應關系正確的是（ ）

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質的量濃度

A

0

c(Na+)＞c(AlO2—)＞c(OH)

B

0.01

c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(H2CO3)＝c(AlO2—)

C

0.015

c(Na+)＞c(CO32—)＞c(OH)＞c(HCO3—)

D

0.03

c(Na+)＋c(H+)＝c(CO32—)＋c(HCO3—)＋c(OH)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A為淡黃色固體，R和T是兩種生活中常見的金屬單質，C、F是無色無味的氣體。

(1)物質A的化學式為_____，D化學式為_____，W的化學式為_____；

(2)B與R反應生成F的離子反應式為___________；

(3)A與CO2反應的化學反應方程式為____________；

(4)H轉化為M的化學反應方程式為_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42-和NO3-的分離，實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1__，試劑2__，試劑4___。

（2）加入過量試劑3的目的是___。

（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④是___。

（4）寫出過程②的離子方程式___。

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