16．下列實(shí)驗(yàn)的有關(guān)敘述不正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)
裝置
圖
主要
現(xiàn)象		乙裝置中有光亮通路，甲裝置無(wú)明顯現(xiàn)象兩試管中都有氣泡產(chǎn)生，但乙比甲速率快鈉在水與苯層之間上下跳動(dòng)，且有氣泡產(chǎn)生電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
實(shí)驗(yàn)
結(jié)論		乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體可驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、流到活性炭
A．AB．BC．CD．D

分析 A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；
B．圖中溫度、催化劑均不同；
C．由現(xiàn)象可知鈉的密度比水的密度小，比苯的密度大；
D．圖中構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

解答 解：A．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則由現(xiàn)象可知乙裝置中分散系為膠體，甲裝置中分散系不是膠體，故A正確；
B．圖中溫度、催化劑均不同，兩個(gè)變量不能驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用，故B錯(cuò)誤；
C．Na與水反應(yīng)生成氫氣，與苯不反應(yīng)，由現(xiàn)象可證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水），故C正確；
D．圖中構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Al為負(fù)極，C為正極，由現(xiàn)象可知電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、流到活性炭，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．通式CnH2n+2 只表示一類(lèi)物質(zhì)
B．C3H8光照下與氯氣反應(yīng)，最多能生成四種二氯代烴
C．戊烷有3種同分異構(gòu)體
D．甲苯一氯取代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，在印染、電鍍等行業(yè)應(yīng)用十分廣泛．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，還含少量SiO2）為原料制取紅礬鈉的流程如圖所示．
已知：步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
試回答下列問(wèn)題：
（1）鉻鐵礦在氧化煅燒前要先粉碎，其目的是增大鉻鐵礦與硫酸的接觸面積，加快鉻鐵礦的溶解．
（2）濾渣1的主要成分是Fe2O3，濾液1的主要成分為Na2CrO4、Na2SiO3．
（3）步驟③調(diào)pH的目的是使硅酸鈉生成硅酸沉淀而除去．
（4）步驟⑤中反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，酸化時(shí)不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替硫酸，原因是Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，能氧化鹽酸．
（5）稱(chēng)取29.8g紅礬鈉，與稍過(guò)量的KCl固體充分混合，溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，若得到的K2Cr2O7的質(zhì)量為26.3g，則K2CrO7的產(chǎn)率89.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．近期“五水共治”越來(lái)越引起人們的重視，已知可以通過(guò)微電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．A極的電極反應(yīng)式為：+e-=Cl-+
C．電流方向?yàn)閺腂極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極
D．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+個(gè)數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2Se＞H2SB．原子半徑：Se＞O
C．酸性：H2SO4＞H2SeO4D．還原性：Se2-＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．二甲苯與苯類(lèi)似，都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)．1，2二甲苯（）加氫產(chǎn)物1，2二甲基環(huán)己烷（）的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．5種B．6種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（　�。�
A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{滴加硝酸鋇溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{滴加稀鹽酸}{→}$沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)
B．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+：試樣$\stackrel{滴加硫氰化鉀}{→}$溶液顏色無(wú)變化$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
C．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)：粗鹽$\stackrel{溶解}{→}$$\stackrel{足量硝酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{足量氯化鋇溶液}{→}$$\stackrel{過(guò)濾}{→}$$\stackrel{濾液中滴加鹽酸}{→}$$\stackrel{蒸發(fā)結(jié)晶}{→}$精鹽
D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)：NaI溶液$\stackrel{30%過(guò)氧化氫、稀硝酸}{→}$$\stackrel{淀粉}{→}$溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證 Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫(xiě)了表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO3-+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
�。蜷_(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無(wú)明顯變化．
ⅱ．打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．ⅲ為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X↑（未配平），已知X為單質(zhì)，在反應(yīng)中NaN3失去電子．則該反應(yīng)的氧化劑為KNO3，X的化學(xué)式為N2．
（2）工業(yè)上制取高純度MnO2的某一步驟如圖所示：

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案