Question

9．下列電離方程式正確的是（　�。�

• A． H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
• B． CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺
• C． AgCl═Ag⁺+Cl^-
• D． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．碳酸屬于多元弱酸，存在分步電離，電離過程是可逆過程；
B．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，用“?”連接；
C．氯化銀屬于強電解質(zhì)，完全電離成銀離子和氯離子；
D．HCO₃^-是H₂CO₃的酸式鹽的酸根部分不能拆．

解答 解：A．碳酸屬于弱酸存在分步電離，電離過程是可逆過程，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A錯誤；
B．CH₃COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故B錯誤；
C．氯化銀屬于強電解質(zhì)，溶于水的部分或熔融下完全電離，電離方程式為：AgCl═Ag⁺+Cl^-，故C正確；
D．NaHCO₃是H₂CO₃的酸式鹽，HCO₃^-部分電離，不能拆寫，所以電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電離方程式的書寫，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷電離方程式的正誤是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．