8．下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（　　）
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

分析 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，溶液能導電說明含有自由移動的離子．

解答 解：A．氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B．在水溶液里，HCl能電離出陰陽離子而使溶液導電，所以HCl是電解質，故B錯誤；
C．碳酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出陰陽離子而使其導電，所以碳酸鋇是電解質，故C錯誤；
D．二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子而使其溶液導電，所以二氧化硫是非電解質，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質和非電解質的判斷，根據(jù)其定義來分析解答即可，難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸鋅被廣泛應用于工農業(yè)生產和醫(yī)藥領域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產ZnSO4•7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是升高溫度，使反應物充分混合，以加快反應速率．
②過濾時為防堵塞，過濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化學方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2兩種沉淀，該反應的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示．
①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是降低烘干的溫度，防止ZnSO4•7H2O分解．
②在圖中C點，680℃時所得固體的化學式為d（填字母序號）．
a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
d．Zn3O（SO4）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用括號內的試劑和方法除去下列各物質的少量雜質，不正確的是（　�。�
A．肥皂中含有甘油（氯化鈉、鹽析）B．乙醇中含有水（氧化鈣、蒸餾）
C．溴苯含有溴（氫氧化鈉溶液、分液）D．苯中含有苯酚（濃溴水，過濾）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫（H2 02）為淡藍色粘稠液體，是中學常見試劑．
（1）H2O2含有的共價鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成氫鍵  有關．
（3）實驗室可用稀硫酸與Ba02反應來制取H2 O2，該反應的化學方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反應，但通人潮濕的CO2卻可以產生O2，試用化學方程式表示這一過程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H202溶液，某學習小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標準濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6  g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對化學反應限度的敘述中錯誤的是（　　）
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關
D．改變外界條件，化學反應的限度不可能改變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于化學鍵的說法中，正確的是（　�。�
A．非金屬單質分子中一定含共價鍵并且只有非金屬原子間才能形成共價鍵
B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物
C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里
D．任何離子鍵在形成過程中必定有電子的得與失

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；鎳鎘堿性充電電池在放電時，其正極反應為：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
負極反應為：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
鉛蓄電池使用（放電）一段時間后，其內阻明顯增大，電壓卻幾乎不變，此時只有充電才能繼續(xù)使用．鎳鎘堿性充電電池使用（放電）到后期，當電壓明顯下降時，其內阻卻幾乎不變，此時充電后也能繼續(xù)使用．回答下列問題：
（1）鉛蓄電池在放電時的負極反應為Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）鎳鎘堿性充電電池在充電時的總反應的化學方程式為Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述兩種電池使用一段時間后，一個內阻明顯增大，而另一個內阻卻幾乎不變的主要原因可能是鉛蓄電池放電時離子濃度減小，而鎳鎘電池放電時離子濃度不變；
（4）如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H2SO42mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種很有發(fā)展前景的電池，甲醇燃料電池的結構如圖．丁烷在催化劑作用下提供質子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質子經(jīng)內電路到達另一極與氧氣反應．電池總反應式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負極，a處通入的是空氣
C．電池負極的反應式為：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．電池的正極反應式為：13O2+26H2O+52e-═4OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．以下各條件的改變可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　　）
A．由于溫度的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強
C．化學反應速率發(fā)生了改變
D．可逆反應達到平衡后，加入了催化劑

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