下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于鹽酸
B Al放入濃HNO3中 無明顯現(xiàn)象 Al表面被濃HNO3氧化形成致密的氧化膜
C Na2SiO3溶液中通入CO2氣體 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題
分析：A．在該實(shí)驗(yàn)中根本得不到白色沉淀，因?yàn)镾O2不可能與BaCl2溶液反應(yīng)；
B．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理；
D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性．
解答： 解：A．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，得不到白色沉淀，因?yàn)镠Cl酸性強(qiáng)于H2SO3，且BaSO3可溶于鹽酸，故SO2不可能與BaCl2溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，故B正確；
C．向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2CO3的酸性比2SiO3 的酸性強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，故D正確．
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康
（1）含有較多
 
的水稱為硬水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為
 
（寫出生成一種沉淀物的即可）．
（2）如圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水（去離子水）的工藝流程示意圖：

①活性炭的作用是
 
；O3消毒的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
②A、B中放置的物質(zhì)名稱分別是：A
 
；B
 
．A、B中放置的物質(zhì)是否可以互換？請說明原因
 
．
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為
 
．電滲析法凈化水時(shí)，使離子通過半透膜的推動(dòng)力是
 
．
（4）檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí)，最簡單易行的方法是測定水的
 
．
（5）某城市用水中c（Ca2+）為1.0×10-3mol/L，c（Mg2+）為5.0×10-4mol/L，c（HCO3-）為8.0×10-4mol/L．如用藥劑軟化該1000L，應(yīng)加入Ca（OH）2
g，Na2CO3
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為
 
：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項(xiàng)編號）
A．高溫、高壓   B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為
 
．如圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
①你認(rèn)為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點(diǎn)為H2E＜H2D
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為A＞C
C、B與E形成的化合物屬于分子晶體
D、A2+與D2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+；Na+；CO
 
2-
3
；Cl-
B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
 
2-
4
C、K+；NH
 
+
4
；SO
 
2-
4
；OH-
D、Fe2+；Al3+OH-；H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
B、500℃，30Mpa下，將0.5molN2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃30MPa
2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1
C、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應(yīng)制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C、上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D、上述反應(yīng)中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．則下列說法不正確的是（　　）
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
10
3
，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0mol SO3
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為
 
．

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