如圖所示
（1）負極材料是
 
，
（2）導線中電子的流向
 
，
（3）溶液中陽離子的移動方向
 
，
（4）正極的電極反應式為
 
，
（5）電池工作時總反應的離子方程式是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該裝置中，銅易失電子作負極、Ag作正極，負極上電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極上電極反應式為Ag++e-=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動．
解答： 解：（1）該裝置中，Cu易失電子和銀離子發(fā)生置換反應而作負極，故答案為：Cu；
（2）Cu作負極、Ag作正極，電子從負極Cu沿導線流向正極Ag，故答案為：Cu→Ag（或從左向右）；
（3）電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，所以陽離子向Ag電極移動，故答案為：向銀電極移動；
（4）正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag++e-=Ag，故答案為：Ag++e-=Ag
（5）負極上電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，正極上電極反應式為Ag++e-=Ag，電池反應式為Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故答案為：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+．
點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生的反應及離子、電子移動方向即可解答，難點是判斷離子移動方向，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D 和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）A中的含氧官能團名稱為
 
．
（2）在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學方程式
 
，反應類型：
 
．
（4）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）
 
；元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
（填化學式），
（3）寫出由①、④兩種元素形成的化合物的電子式：
 
．
（4）元素③和元素⑥各自所形成的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生化學反應的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），寫出所用試劑及反應的離子方程式．
（1）Na2SO4（NaOH）溶液  試劑：
 
；離子方程式：
 
．
（2）N2（CO2）氣體     試劑：
 
；離子方程式：
 
．
（3）FeCl2（CuCl2）溶液    試劑：
 
；離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列物質(zhì)間的離子反應方程式：
（1）鹽酸與碳酸鈉溶液
 
；
（2）硝酸銀溶液與氯化鉀溶液
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某氨水中c（NH4+）=0.5mol/L時達到電離平衡，若向其中加入c（NH4+）=0.5mol/L的NH4Cl溶液后，NH3?H2O的電離程度將（　�。�
A、減少B、不變
C、增大D、無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中可作凈水劑的是（　�。�
A、膽礬B、明礬C、綠礬D、皓礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能發(fā)生酯化反應的是（　�。�
A、酒精
B、冰醋酸
C、乙醛
D、甲醇（CH3OH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到非常重要的作用．下列分類標準合理的是①根據(jù)酸分子中含有氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等②根據(jù)化合物在溶液中電離出離子的類別，將化合物分為酸、堿、鹽
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應（　�。�
A、①③B、②③④
C、①②④D、②④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案