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常溫下,1mol/L醋酸100mL和0.1mol/L氫氧化鈉50mL混合,判斷混合溶液中離子濃度大小順序.
考點:離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:醋酸的物質的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol,氫氧化鈉的物質的量n=CV=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,兩者混合后,醋酸大量過量,得0.095molCH3COOH和0.005molCH3COONa的混合溶液,溶液中以CH3COOH為主,據此分析.
解答: 解:醋酸的物質的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol,氫氧化鈉的物質的量n=CV=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,兩者混合后,醋酸大量過量,得0.095molCH3COOH和0.005molCH3COONa的混合溶液,溶液中以CH3COOH為主.
CH3COOH在溶液中的行為:CH3COOH?CH3COO-+H+,電離出的CH3COO-和H+的物質的量相同,而且由于溶液中以CH3COOH為主,故溶液中CH3COO-和H+的物質的量濃度均大于Na+和OH-的濃度;
CH3COONa在溶液中又能電離出CH3COO-,故可知:C(CH3COO-)>C(H+);
根據電荷守恒可知:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+C(Na+),而C(CH3COO-)>C(H+),故可知:C(Na+)>C(OH-),故溶液中的離子濃度的關系為:C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-);
答:所得混合溶液中離子濃度大小順序為:C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-).
點評:本題考查了混合弱酸和強堿混合溶液中的離子濃度的大小比較,應注意的是先考慮酸堿中和反應,根據反應情況判斷出所得混合溶液的溶質,再分析離子濃度的大小關系.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列關于水的說法正確的是(  )
A、我們平時應多飲用很純凈的水,防止有毒物質進入體內
B、所有天然水都不能飲用
C、人體內含有約
2
3
體重的水,故人每天不用多喝水
D、人體需要不斷補充水分,每人每天需要補充2.5~4L水

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列各說法中,正確的是(  )
A、△H<0表示放熱反應,△H>0表示吸熱反應
B、1molH2SO4與1molBa(OH)2反應放出的熱叫中和熱
C、1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
D、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,可以是分數

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、摩爾是一個基本物理量
B、CH4的摩爾質量為16g
C、在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質所含分子數相同
D、500mL,1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數目為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類法是學習和研究化學的一種常見的科學方法,下列分類合理的是(  )
①根據分散質粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液
②根據原子最外層電子數的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
③根據是否有新物質生成將物質變化分為物理變化和化學變化.
④根據在水中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質.
A、①②③B、②③④
C、①②④D、①③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是檢驗氣體性質的一種實驗裝置,請回答:
(1)當X為二氧化硫氣體,Y為碳酸鈉溶液時,可觀察到有氣泡放出,此實驗現象說明二氧化硫的水溶液具有
 
性.
(2)當X為二氧化硫氣體,Y為品紅溶液時,可觀察到的現象是
 
,此實驗現象說明二氧化硫的水溶液具有
 
性,反應后將試管中的溶液加熱煮沸一段時間,可觀察到的現象是
 

(3)若讓你設計一個吸收尾氣的裝置,試著畫出裝置圖并注明需要的藥品.

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科目:高中化學 來源: 題型:

I.如圖1中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體

(1)寫出有關的物質化學式X:
 
 C:
 
E:
 
 F:
 

(2)寫出反應①的化學方程式
(3)寫出反應②的離子方程式
 

 II.在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣.進行此實驗,所用儀器如圖2:
 (1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母):
A接
 
 
 
,
 
 
,
 
接F.
(2)在裝置中:①飽和食鹽水起的作用是
 
,②濃硫酸起的作用是
 

(3)化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉-KI試紙.如果有Cl2產生,可觀察到的現象是
 
,寫出反應方程式
 

(4)寫出下列化學反應的離子方程式:
①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:
 
;
②尾氣吸收裝置中進行的反應:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵銨[(NH42Fe(SO42?6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵.硫酸亞鐵銨在 500℃時隔絕空氣加熱完全分解.回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應,固體產物可能有FeO和Fe2O3,氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2
 

(2)為檢驗分解產物的成份,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全.
①A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是
 

②為驗證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有
 

A.KSCN溶液B.稀硫酸C.濃鹽酸 D.KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有
 
氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為
 

④若A中分解產物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質的量為bmol,C中沉淀物質的量為amol,則b
 
a(填“大于”、“小于”或“等于”)
⑤實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應為
 
(用離子方程式表示).
(3)已知亞鐵離子被氧氣氧化的反應是:4Fe2++O2+(4+2x) H2O?2Fe2O3?xH2O+8H+,硫酸亞鐵銨溶液較硫酸亞鐵溶液不易被氧氣氧化,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

苯環(huán)上原有的取代基對新導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響,其規(guī)律是:苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要取決于原有取代基的性質,可以把原有取代基分成兩類:第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位,如-OH、-CH3(或烴基)、
-Cl、-Br、-O-COR等,第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位,如
-NO2、-SO3H、-CHO等.請寫出如圖所示中②④⑤三步反應的化學方程式.
第②步:
 

第④步:
 

第⑤步:
 

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