4．下列事實中不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8  ②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗  ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多  ④常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1  ⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤

分析 強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性、一定濃度的醋酸pH等方法判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8，說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故不選；
②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，說明醋酸溶液中離子濃度較小，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故選；
③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多，說明醋酸中存在電離平衡，則醋酸部分電離為弱電解質(zhì)，故不選；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故不選；
⑤pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3，說明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故不選；
故選A．

點評 本題考查強弱電解質(zhì)判斷，為高頻考點，明確強弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱、電解質(zhì)溶解性強弱等方法判斷，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．聚合物F的合成路線圖如圖：

已知：HCHO+RCH2CHO→$\stackrel{-H_{2}O}{→}$
請據(jù)此回答：
（1）A中含氧官能團名稱是醛基，C的系統(tǒng)命名為1，2-二溴丙烷．
（2）檢驗B中所含官能團所用的試劑有碳酸氫鈉溶液（或碳酸鈉）、溴水；E→F的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)．
（3）G物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大2，則符合下列條件的G的同分異構(gòu)體有3種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個取代基  ②遇氯化鐵溶液變紫色
（4）C生成D的反應(yīng)化學方程式為CH3CHBrCH2Br+2NaOH→CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，如果C與NaOH的醇溶液反應(yīng)，則生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH（寫成CH2=C=CH2也給分）．
（5）參照上述合成路線，設(shè)計一條由甲醛、乙醛和甲醇為主要原料制備的合成路線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關(guān)于常溫下濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．醋酸溶液的pH小于鹽酸
B．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）═c（Cl-）
D．0.1mol•L-1 的醋酸溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鈉溶液混合后：c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
 ①Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑H2SO4（填化學式，下同），離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O．
 ②KCl溶液（K2SO4）：所加試劑BaCl2，離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
 ③FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下．
實驗Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的bc（填寫相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進此反應(yīng)的進行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的3mol/LH2SO4（填寫相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者大于后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、、洗滌（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想2一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想1一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想3（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某金屬氧化物的化學式為M2O，電子總數(shù)為30，已知氧原子核內(nèi)有10個中子，M2O的相對分子質(zhì)量為64，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A．12B．11C．10D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵．
（2）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意如圖：

下列有關(guān)膽礬的說法不正確的是BC．
A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用
B．氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵
C．Cu2+的價電子排布式為3d84s1
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“諾龍”屬于國際奧委會明確規(guī)定的違禁藥品中合成代謝類的類固醇，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于“諾龍”的說法中錯誤的是（　　）
A．分子式是C18H26O2
B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．既能發(fā)生氧化反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．含雜質(zhì)80%的石灰石25g，投入500mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)．（雜質(zhì)不溶于鹽酸）．計算：
（1）在標準狀況下，生成CO2多少升？
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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