【題目】從冬青中提取出的有機(jī)物A可用于合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下圖：

提示：

根據(jù)上述信息回答：

(1)請寫出Y中含氧官能團(tuán)的名稱：__________________。

(2)寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：_________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②______________。

⑤_______________。

(4)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)學(xué)中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，鑒別I和J的試劑為_________________。

【答案】羧基、酚羥基 取代反應(yīng) +CO2+H2O +NaHCO3 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O FeCl3溶液或飽和溴水

【解析】

A在足量的NaOH溶液中水解得到B和C，則A為酯，B在濃硫酸的作用下得到二甲醚，則B為CH3OH，甲醇發(fā)生催化氧化得到D(HCHO)，甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)后，再酸化得到CO2；結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式和提示，可知G在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，引入硝基，再將－NO2還原為－NH2；A在堿性環(huán)境下水解得到醇和羧酸鹽，E中含有－COONa，結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)，E中還含有－ONa；通入CO2，－ONa轉(zhuǎn)化為－OH；再加入稀硫酸，－COONa轉(zhuǎn)化為－COOH。則E為，F為，G為，H為。

(1)從Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中的含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、酚羥基；

(2)結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式和提示，可知G在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；

(3)②E為，F為，在E的溶液中通入CO2，由于碳酸酸性強(qiáng)于苯酚弱于羧酸，因此可以將－ONa轉(zhuǎn)化為－OH，而－COONa不變，反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為+CO2+H2O+NaHCO3

⑤B為甲醇，D為甲醛，反應(yīng)⑤為醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

(4)根據(jù)上述分析A的分子式為C8H8O3，在濃硫酸的作用下I和J分別生成和，則I和J的結(jié)構(gòu)簡式分別為和，I和J的區(qū)別在于，I中的－OH直接與苯環(huán)相連，是酚羥基；J/span>中的－OH與側(cè)鏈上的碳原子相連，是醇羥基；可以用FeCl3溶液或飽和溴水區(qū)別I和J；酚羥基遇FeCl3溶液呈現(xiàn)紫色；酚羥基的鄰對位上的H原子能被－Br取代，生成白色沉淀。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SO2和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO4電極的電勢

C.電子流向：Pt電極→導(dǎo)線→BiVO4電極→電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種重要的降血糖藥物M（）的合成路線如下（略去部分反應(yīng)條件）：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱為________，F的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________。

（3）下列關(guān)于上述涉及的有機(jī)物的說法正確的是________（填標(biāo)號）。

a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.化合物F既能與鹽酸反應(yīng)，又能與溶液反應(yīng)

c.M中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基、酮基

（4）寫出的化學(xué)方程式：________。

（5）由G可制得物質(zhì)I（），寫出滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)

③譜中峰面積之比為

（6）請設(shè)計以G為原料合成H的合理路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制

B.c、e兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達(dá)平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達(dá)平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達(dá)平衡時H2(g)轉(zhuǎn)化率為20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的命題中，錯誤的項數(shù)有（ ）

①CH3COOH分子中碳原子的雜化類型有sp2和sp3兩種

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于p區(qū)

③非極性分子往往具有高度對稱性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2這樣的分子

④Na2O、Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1 ：2

⑤Cu（OH）2是一種藍(lán)色絮狀沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是兩性氫氧化物

⑥氨水中大部分NH3與H2O以氫鍵（用“．．．”表示）結(jié)合成NH3·H2O分子，根據(jù)氨水的性質(zhì)可知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可記為：

⑦HF沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF

⑧可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵

A.4項B.5項C.6項D.7項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃酮類化合物具有抗腫瘤活性，6－羥基黃酮衍生物的合成路線如下：

請回答下列問題：

(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)為__________和_____________(填名稱)。

(2)反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、_____________和_____________。

(3)反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知：。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和CH3COOH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)__________。合成路線流程圖示例：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為 +CH3OH+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機(jī)相的操作名稱為__________。

（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

反應(yīng)時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由此計算：反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為20%時，＝______。

(3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括(電極反應(yīng))______和H++=CO2↑+H2O。

②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過程：______。

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