13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用來(lái)測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu),Kurt Wuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是(  )

A.13C與15N有相同的中子數(shù)

B.13C電子排布式為1s22s22p3

C.15N與14N互為同位素

D.15N的電子排布式為1s22s22p4


解析 13C有7個(gè)中子,15N有8個(gè)中子,A項(xiàng)不正確;13C的核外電子數(shù)是6,電子排布式為1s22s22p2,B項(xiàng)不正確;15N和14N是N元素的兩種不同原子,屬同位素,C項(xiàng)正確;15N的核外有7個(gè)電子,電子排布式為1s22s22p3,D項(xiàng)不正確。

答案 C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


近20年來(lái),對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二次能源”,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源,如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價(jià)的氫氣,下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(  )

A.電解水                              B.鋅和稀硫酸反應(yīng)

C.光解海水                            D.以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小,發(fā)熱量大。已知下列熱化學(xué)方程式:C(g)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。

(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存,也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過(guò)渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學(xué)計(jì)量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3,相對(duì)原子質(zhì)量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素62Sm與62Sm的說(shuō)法正確的是(  )

A.62Sm與62Sm互為同位素

B.62Sm與62Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C.62Sm與62Sm是同一種核素

D.62Sm與62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

微粒代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)目

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

帶電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是溶于水顯堿性的四原子分子;c與f作用可生成2個(gè)中性分子g。

試寫出:

(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

(2)b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:________>________(用化學(xué)式表示)。

(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)__________________。

(4)c微粒是________,f微粒是________(用化學(xué)式表示)。

(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大的作用,他的學(xué)說(shuō)中,包含有下述三個(gè)論點(diǎn):①原子是不能再分的粒子、谕N元素的原子各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同 ③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看,你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中,不確切的有(  )

A.③                                  B.①③

C.②③                                D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中正確的是(  )

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C.同主族中自上而下元素的電負(fù)性遞增

D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D四種元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素是金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。

A________;B________;

C________;D________。

(2)寫出C、D兩元素形成化合物的電子式________。

(3)寫出A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________。

(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①溶液中Na向A極移動(dòng)

②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


關(guān)于化學(xué)電源的敘述,錯(cuò)誤的是(  )

A.最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池

B.在干電池中,碳棒只起導(dǎo)電作用,并不參加化學(xué)反應(yīng)

C.鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價(jià)格昂貴

D.燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學(xué)電源

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