【題目】左啡諾(F)是一種鎮(zhèn)痛藥,其合成路線如下:
(1)E 中的官能團(tuán)包含酰胺鍵、______和_____。
(2)D→E的反應(yīng)類型為_____。
(3)X 的分子式為C3H3NO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式: _____。
(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: _____。
①含有苯環(huán),苯環(huán)上的一溴代物有兩種,分子中含有4 種化學(xué)環(huán)境不同的氫;
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(5)已知:RCH2BrRCH2CN(R代表烴基)。請寫出以和CH3COCl為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)____。
【答案】 碳碳雙鍵 醚鍵 取代
【解析】(1)E為,含有的官能團(tuán)包含酰胺鍵、碳碳雙鍵、醚鍵,故答案為:碳碳雙鍵;醚鍵;
(2)根據(jù)流程圖,D→E是發(fā)生了氨基和羧基的成肽反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(3) X的分子式為C3H3NO2,根據(jù)流程圖,結(jié)合B的結(jié)構(gòu)可知,X的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(4)①含有苯環(huán),苯環(huán)上的一溴代物有兩種,分子中含有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明屬于甲酸酯,滿足條件的B的同分異構(gòu)體可以是,故答案為:;
(5)以和CH3COCl為原料制備,根據(jù)題干流程圖D→E的反應(yīng),需要首先合成和CH3COCl,而要合成,根據(jù)流程圖C→D的反應(yīng),又需要合成,根據(jù)RCH2BrRCH2CN,需要先合成,因此合成路線為,故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法:①焦炭法 ②水煤氣(或H2、CO)法 ③活潑金屬置換法④電解法.這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用.古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅.現(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂.對它們的冶煉方法的分析,不正確的是( )
A.(Ⅰ),①
B.(Ⅱ),②
C.(Ⅲ),③
D.(Ⅳ),④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正確認(rèn)識和使用電池有利于我們每一個人的日常生活.電化學(xué)處理 SO2 是目前 研究的熱點,利用雙氧水氧化吸收 SO2 是目前研究的熱點.
(1)反應(yīng)的總方程式為正極的電極反應(yīng)式為 .
(2)H+的遷移方向為由到 . (填“左右”)
(3)若 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2 參與反應(yīng),則遷移 H+的物質(zhì)的量為 .
(4)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是
A.氫氧燃料電池
B.鋅錳電池
C.鎳鎘電池
D.鉛蓄電池
(5)某同學(xué)關(guān)于原電池的筆記中,不合理的有 ①原電池兩電極 活潑性一定不同
②原電池負(fù)極材料參與反應(yīng),正極材料都不參與反應(yīng)
③Fe﹣NaOH 溶液﹣Si 原電池,F(xiàn)e 是負(fù)極.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》中對利用K2CO3 去油污有如下敘述:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿烷衣!蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于( )
A. 水解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 醋化反應(yīng) D. 加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年我省汽車擁有量呈較快增長趨勢。汽車尾氣已成為主要的空氣污染物;部分大城市交通干道的NOx和CO嚴(yán)重超過國家標(biāo)準(zhǔn),已具有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組在一煙霧實驗箱中對光化學(xué)煙霧形成進(jìn)行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN (CH3COOONO2),各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化,記錄于下圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論中,最不合理的是_____________
A.NO的消失的速率比CxHy快 B.NO生成NO2
C.CxHy及NO2可以生成PAN及O3 D.O3生成PAN
(2)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng):N2(g)+O2(g) 2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①上圖表示在T1、T2兩種不同溫度下,一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像,根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②2000℃時,向容積為2L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2,達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol,則2000℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。該溫度下,若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol,則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________。
(3)當(dāng)采用稀薄燃燒[指汽油在較大空/燃比(空氣與汽油的體積比)條件下的燃燒]發(fā)動機(jī)時,此時汽車排除尾氣中的主要污染物為NOx。為減少NOx的排放,采用了吸附-還原型催化劑,用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H1=-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); △H2
若1 mol CH4還原NO2至N2,整個過程中放出的熱量為867kJ,則△H2=____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在5L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g).起始反應(yīng)時NO和CO各為3mol,保持密閉容器體積不變,10秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡,測得N2為1mol.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( )
A.達(dá)到平衡后,若將容器體積壓縮為2 L,則正反應(yīng)速率將增大,逆反應(yīng)速率將減小
B.反應(yīng)前5秒鐘內(nèi),用CO表示的平均反應(yīng)速率為0.04 molL﹣1s﹣1
C.當(dāng)v正(CO)=2v逆(N2)時,該反應(yīng)中NO的物質(zhì)的量不再改變
D.保持壓強(qiáng)不變,往容器中充入1 mol He,正、逆反應(yīng)速率都不改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ·mol-1,將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )
A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ
C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
①
②
③
④
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于放熱的是________
(2)的燃燒熱為________, 的燃燒熱為________
(3)燃燒生成液態(tài)水,放出的熱量為________
(4)燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________.
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