Question

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃?H₂0+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• B、用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
• C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• D、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水過量，則二氧化硫不足，二者反應(yīng)生成亞硫酸銨，一水合氨和二氧化硫需要保留分子式；
B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化氯離子，由于氯離子具有還原性，無法證明雙氧水具有強(qiáng)氧化性；
C．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，四氧化三鐵在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；
D．硫酸根離子恰好沉淀時(shí)，明礬與氫氧化鋇的物質(zhì)的量按照1：2反應(yīng)，鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂，反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：2NH₃?H₂0+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與雙氧水反應(yīng)，由于氯離子能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，無法證明雙氧水具有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸，四氧化三鐵不能拆開，正確的離子方程式為：3Fe₃O₄+NO₃^-+28H⁺═9Fe³⁺+14H₂O+NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，此時(shí)鋁離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，不會(huì)生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物過量情況．