同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的敘述正確的是（ ）
A．體積比為1：1
B．體積比為11：16
C．密度比為11：16
D．分子個數(shù)之比為16：11
【答案】分析：A、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；
D、令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=計算二者物質(zhì)的量，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．
解答：解：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO2）==mol，n（CO2）==mol．
A、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故A錯誤；
B、同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為mol：mol=11：16，故B錯誤；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故C錯誤；
D、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為mol：mol=11：16，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律、常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的靈活運用．
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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：推斷題

某芳香族化合物A式量小于150，氫氧質(zhì)量比為1∶8，完全燃燒后只生成CO2和H2O。取等質(zhì)量的A分別與足量NaHCO3和Na反應(yīng)，生成的氣體在同溫同壓下的體積比為1∶1。工業(yè)常用A來合成藥物B及醫(yī)藥中間體G，流程如下：   
已知：
（1）寫出A含有的官能團的名稱____________，D的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（2）D生成E的反應(yīng)類型是______________ 。
（3）A合成B的同時，A自身之間也能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出該高分子聚合物的化學式___________。
（4）寫出F與過量NaOH共熱時反應(yīng)的化學方程式_____________。 
（5）B有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________ 。
①只有一種官能團     ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上的一氯取代物只有二種      ④核磁共振譜共有四組峰，個數(shù)比為3∶2∶2∶1。
（6）下列有關(guān)說法正確的是____________。
A．可由A經(jīng)一步反應(yīng)獲得D            
B．與G互為同分異構(gòu)體
C．G易水解，可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解    
D．1molG一定能和5mol氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的敘述正確的是（　　）
A．體積比為1：1B．體積比為11：16
C．密度比為11：16D．分子個數(shù)之比為16：11

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