同溫同壓下,下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的敘述正確的是( )
A.體積比為1:1
B.體積比為11:16
C.密度比為11:16
D.分子個數(shù)之比為16:11
【答案】
分析:A、令二者質(zhì)量為1g,根據(jù)n=
計算二者物質(zhì)的量,同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
B、令二者質(zhì)量為1g,根據(jù)n=
計算二者物質(zhì)的量,同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比;
C、同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比;
D、令二者質(zhì)量為1g,根據(jù)n=
計算二者物質(zhì)的量,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比.
解答:解:令二者的質(zhì)量為1g,n(SO
2)=
=
mol,n(CO
2)=
=
mol.
A、同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為
mol:
mol=11:16,故A錯誤;
B、同溫同壓下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為
mol:
mol=11:16,故B錯誤;
C、同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64:44=16:11,故C錯誤;
D、分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為
mol:
mol=11:16,故D錯誤.
故選B.
點評:本題考查阿伏伽德羅定律、常用化學計量的有關(guān)計算,難度不大,注意公式的靈活運用.