Question

（1）原電池是一種把

 

轉(zhuǎn)化為

 

的裝置．
（2）銅-鋅-稀硫酸電池中，負(fù)極的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
（2）鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答該題．

解答： 解：（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故答案為：化學(xué)能；電能；
（2）鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書(shū)寫，難度不大．