Question

一定量的CuS和Cu₂S的混合物投人足量的硝酸中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu²⁺和SO₄^2-)加入足量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為

A．18.0 L

B．27.0 L

C．31.4L

D．33.6 L

Answer 1

A

解析試題分析：若混合物全是CuS，其物質的量為0.3mol，電子轉移數(shù)，0.3×（6+2）=2.4mol。兩者體積相等，設NO xmol,NO₂ xmol,3x+x=2.4，計算的x=0.6。氣體體積V=1.2×22.4=26.88L；若混合物全是Cu₂S,其物質的量為0.15mol,轉移電子數(shù)0.15×10=1.5mol， 設NO xmol,NO₂ xmol, 3x+x=1.5，計算得x=0.375,氣體體積0.75×22.4=16.8L，收集到氣體V L應該在兩者之間，因此選A。
考點：本題考查了氧化還原反應計算（極限法）。