由CH3CH2Cl經(jīng)過3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，寫出化學(xué)方程式，注明反應(yīng)條件及反應(yīng)類型：
(1)                                                            反應(yīng)
(2)                                                            反應(yīng)
(3)                                                            反應(yīng)
（1）CH3CH2Cl+ NaOH  CH2 = CH2 ↑+ NaCl +H2O 消去反應(yīng)
（2）CH2=CH2＋Br2CH2BrCH2Br   加成反應(yīng)
（3）CH2BrCH2Br + 2NaOH  HOCH2CH2OH + 2NaBr 取代反應(yīng)

試題分析：要制備乙二醇，則需要制備二鹵代烴，通過二鹵代烴的水解可以生成乙二醇。要生成二鹵代烴，則需要制備乙烯，利用乙烯加成制備二鹵代烴。而乙烯可以通過氯乙烷的消去反應(yīng)制備即可。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題學(xué)生需要明確解答有機(jī)合成題目的關(guān)鍵在于：①選擇出合理簡單的合成路線；②熟練掌握好各類有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互衍生關(guān)系以及重要官能團(tuán)的引進(jìn)和消去等基礎(chǔ)知識。有機(jī)合成題能較全面地考查學(xué)生的有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力、創(chuàng)造思維能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是         。
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量          (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中學(xué)高二一班某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下,
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
酸的溫度
堿的溫度
反應(yīng)最高溫度
1
21.5℃
20.5℃
24.3℃
2
21.5℃
21.5℃
25.0℃
3
16.0℃
18.5℃
21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml, C=4.17J/g.℃）                                  
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是                     mL；
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是                                   
和                                       ；
（3）小王同學(xué)通過計(jì)算，決定稱取                   g CuSO4·5H2O。
（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將        ；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有 (      )
A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室要用4 mol·L-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。
（1）.實(shí)驗(yàn)中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關(guān)金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH：

⑴酸溶時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有                。（寫出一點(diǎn)）
⑵若溶液A含有的金屬離子有Cu2＋、Fe2＋，則試劑①為Cl2，通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                             。
⑶加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是          ；
為避免引入雜質(zhì)離子，試劑②可選用              。
A．氨水B．氧化銅C．氫氧化銅D．氫氧化鈉
⑷由溶液C獲得CuCl2·xH2O，實(shí)驗(yàn)操作依次是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾和洗滌等操作。加熱濃縮過程需加入少量鹽酸的目的是：                                  。
⑸工業(yè)生產(chǎn)過程會產(chǎn)生含Cu2＋的廢水，向廢水加入堿調(diào)節(jié)pH=8，沉降后廢水中Cu2＋濃度為                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)2]=5.6×10－20）
⑹氯化亞銅（CuCl）也是一種重要的化工原料。
制備過程：向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)手持技術(shù)又稱掌上技術(shù)，是由數(shù)據(jù)采集器、傳感器和配套的軟件成
的定量采集各種常見數(shù)據(jù)并能與計(jì)算機(jī)連接的實(shí)驗(yàn)技術(shù)系統(tǒng)。某研究小組利用手持技術(shù)，獲得8.34gFeS04·7H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）試確定78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式：             。
（2）取適量380℃時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成且兩種氣體的組成元素相同，摩爾質(zhì)量相差16，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。
（3）某興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證（2）中生成的氣態(tài)物質(zhì)，并測定已分解的P的質(zhì)量（不考慮裝置內(nèi)空氣的影響）。

①試劑X的名稱是             。
②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c            。
③充分反應(yīng)后，利用裝置Ⅲ中圓底燒瓶內(nèi)混合物測定已分解的P的質(zhì)量，其操作步驟為：第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全；第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次 稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止。若最終得到沉淀的質(zhì)量為Wg，則已分解的P的質(zhì)量為                 （填計(jì)算式）。
④上述測得P的質(zhì)量比實(shí)際分解質(zhì)量要小，原因是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)興趣探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）在金屬混合物與酸的反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的離子為          ；得到濾渣1的主要成分為                。
（2）第②步加H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                       ；
通過加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的實(shí)驗(yàn)步驟有                         、過濾；
（4）通過操作Ⅱ可以由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O 。下列是操作Ⅱ的一種實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)中：試劑1是          ，試劑2是           。（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：4NH3+5O24NO+6H2O。請從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡單裝置�，F(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。
選用的儀器(填字母)
加入的試劑
作用
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

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同步練習(xí)冊答案