Question

【題目】常溫下，有濃度均為的下列四種溶液：

①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液

(1)這四種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的濃度最小的是______。(均填序號(hào))

(2)②中各離子濃度由大到小的順序是__________，的水解平衡常數(shù)______。(已知碳酸的電離常數(shù))

(3)向③中通入少量氨氣，此時(shí)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】④②③① ① 減小 大于

【解析】

1）酸和堿溶液抑制了水的電離，鹽溶液促進(jìn)了水的電離，酸或者堿溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，據(jù)此進(jìn)行解答；
（2）碳酸氫鈉溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根的水解程度大于電離程度，結(jié)合水的電離寫(xiě)出酸氫鈉溶液中離子濃度大小順序；根據(jù)進(jìn)行計(jì)算；

（3）通過(guò)與平衡常數(shù)之間的關(guān)系判斷；

（4）先比較等體積混合后溶液的酸堿性，然后判斷溶液顯示中性時(shí)二者體積關(guān)系；

(1)④是強(qiáng)堿，溶液中，①是二元強(qiáng)酸，溶液中，二者均抑制水的電離，①抑制程度大。故答案為：④②③⑤①；①；

(2)依據(jù)、(程度大)、(程度小)、可知溶液中各離子濃度大�。�可知。故答案為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；2.5×10-8；

(3) 一水合氨的電離平衡常數(shù) ，所以 ，通入氨氣后，溶液中氫氧根離子濃度增大，該比值減小，故答案為：減小

(4)如果等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成，溶液顯堿性，所以過(guò)量。故答案為：大于；