Question

【題目】二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來(lái)處理并制得有廣泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4 被還原為Mn2+)

(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_____。

(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。

(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

Answer 1

【答案】酸雨 漂白草帽、紙張等 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO42H2O 過(guò)濾 氨氣 合理 二氧化硫與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣。

【解析】

(1)當(dāng)雨水的pH<5.6時(shí)稱為酸雨，酸雨產(chǎn)生的原因主要是因?yàn)榭諝庵泻�有二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物引起的；二氧化硫有毒且有漂白性�?/span>

(2)SO2具有還原性，KMnO4溶液具有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色KMnO4溶液褪色，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，書(shū)寫(xiě)離子方程式；

(3)亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為硫酸鈣，通過(guò)操作A從液體中分離得到石膏，該操作方法為過(guò)濾；

(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，根據(jù)元素守恒，通入的氣體需含有氮元素，則為氨氣；

(5)生石灰能夠與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，從而減少了煙氣中二氧化硫的排放；

(1)雨、雪、霧、霜、露、雹等在降落過(guò)程中吸收了空氣中的二氧化硫、氮氧化物等致酸物質(zhì)，就變成酸性的降水——酸雨，所以SO2造成的一種常見(jiàn)環(huán)境污染為形成酸雨；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，如漂白草帽，但二氧化硫有毒，不能漂白食品；

(2)SO2中S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有強(qiáng)的還原性，而KMnO4溶液具有強(qiáng)的氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使紫色KMnO4溶液褪色，二者反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；

(3)亞硫酸鈣中的S元素化合價(jià)為+4價(jià)，具有還原性，易被氧氣氧化，所以通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaSO3+O2+4H2O═2CaSO42H2O；分離固體與可溶性的液體混合物常用過(guò)濾操作，所以通過(guò)操作A從液體中分離得到石膏，該操作方法為過(guò)濾；

(4)該工業(yè)尾氣含有二氧化硫，二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，氨氣為堿性氣體，兩者反應(yīng)：SO2+NH3+H2O=NH4HSO3，所以若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為氨氣；

(5)生石灰是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，所以在燃煤中加入生石灰可減少煙氣中二氧化硫的排放。