15．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置
B．原電池陽極發(fā)生氧化反應
C．電解池陰極發(fā)生還原反應
D．電解池的陰極連接電源正極

分析 A、原電池是化學能轉化為電能；
B、原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應；
C、電解池中陰極上陽離子得電子；
D、與外接電源的負極相連的電極為陰極．

解答 解：A、原電池是化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、原電池中負極失電子發(fā)生氧化反應，原電池中沒有陽極，故B錯誤；
C、電解池中陰極上陽離子得電子，發(fā)生還原反應，故C正確；
D、與外接電源的負極相連的電極為陰極，與外接電源的正極相連的電極為陽極，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，題目難度不大，注意把握電池原理以及電池的構成條件和電極上發(fā)生的反應，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)（不需要寫出具體計算過程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3
（4）寫出步驟①中所有反應的離子方程式：（有幾個寫幾個）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應．其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O
（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用A C E（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰    B．濃硫酸   C．生石灰  D．五氧化二磷  E．燒堿
（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格．BⅡ DⅢ EⅠ
（4）氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：8NH3+3C12=6NH4C1+N2；裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請簡述鑒定該固體就是氯化銨的原理：將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-；用試管取少量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍證明有NH4+
（5）若從裝置C的G出口處逸出的尾氣中含有N2和少量C12，應如何處理？將導氣管與G連接，另一端插入盛有NaOH溶液的燒杯中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（　�。�
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
④10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%
⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應用．
（1）工業(yè)上用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的主要反應的化學方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是NaNO2（填化學式），整個過程中，每有84gFe參加反應，則轉移4mol電子．
（3）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．你認為Fe（NO3）3溶液蝕刻銀的原因可能是Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下硝酸根離子能氧化Ag．
（4）燒杯中盛有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各物質的物質的量濃度均為1mol/L，向該混合液中加入一定量的鐵粉，若反應完畢時，燒杯中無固體物質剩余，則此時溶液中一定含有的金屬離子是Fe2+、Cu2+，設它們的物質的量之和為a mol，則a的取值范圍是0.2＜a≤0.35．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．用鍍錫鐵做罐頭盒，當鍍層破壞后錫能對鐵提供保護
B．用銅作電極電解稀硫酸，發(fā)生反應：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．某原電池的電極材料分別為Mg和Al，則Mg一定做負極
D．某可逆反應升高溫度，活化能大的方向化學反應速率增大程度小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某烷烴的結構為其一氯取代物有幾種（　�。�
A．4B．5C．3D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．膜技術原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用．有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）A裝置是原電池． （填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在B池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+．
（3）A裝置中通入O2一極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O．
（4）若A裝置中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應維持不變，則左側水的流入速率應為13.6mL•min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．明礬凈水：Al3++3H2O∧Al（OH）3+3H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
C．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

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