將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO).向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g.下列敘述不正確的是( )
A.當(dāng)金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol
B.參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g<m<9.6 g
C.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mL
D.當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L
科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省饒陽縣高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣(Cl2),反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出__________性和__________性.
(2)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________(選填“強”或“弱”).
(3)當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子時,有__________mol HCl參加反應(yīng),有__________mol HCl被氧化,產(chǎn)生Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L.
(4)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制90mL 0.5mol/L的溶液.回答下列問題:
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、______________.(填缺少的儀器,有幾個寫幾個)
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體__________g.
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是__________.
A.加水定容時俯視刻度線 |
B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 |
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 |
D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外. |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA
B.常溫常壓下,1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下,NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 個數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A.降低溫度,Y的轉(zhuǎn)化率增大 B.加入催化劑,Z的產(chǎn)率增大
C.增大c(X),X的轉(zhuǎn)化率增大 D.減小容器體積,平衡向右移動
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中溶液也可導(dǎo)電,推測該物質(zhì)可能是 ( )
A.金屬 B.非金屬 C.可溶性堿 D.可溶性鹽
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作或原理正確的是( )
A.用裝置甲收集SO2氣體
B.用裝置乙驗證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)是否生成烯烴
C.酸堿中和滴定過程中,眼睛必須注視滴定管刻度的變化
D.配制溶液定容時,俯視容量瓶刻度會使所配溶液的濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是( )
A. 金屬性:X>Y,還原性:Z﹣>W(wǎng)2﹣ B. 原子半徑:X>Y>W(wǎng)>Z
C. 離子半徑:Y2+<X+<Z﹣<W2﹣ D. 原子序數(shù):Y>X>Z>W(wǎng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
鎳電池開始應(yīng)用于新能源汽車,但電池使用后電極材料對環(huán)境還是有一定的危害, 某型號鎳電池的電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設(shè)計如下工藝流程,對該電池的電極材料進行資源回收:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②實驗溫度時的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O
③某溫度下:Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34
回答下列問題:
(1)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,首先析出的沉淀是__________,控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________(儀器名稱)。
(2)過濾①得到的沉淀為___________,洗滌Ni(OH)3沉淀的方法是__________。
(3)寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。
(4)電解過程中陰極反應(yīng)式為___________,沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出“氧化”的離子方程式____________。
(5)鐵鎳蓄電池的電池總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,該電池的電解液為___________(填“酸性”或“堿性”)溶液,充電時正極的電極反應(yīng)式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列對混合烴的判斷正確的是( )
①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷
④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔
A.②⑤⑥ B.②⑥ C.②④ D.②③
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