將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）．向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1g．下列敘述不正確的是（ ）

A．當(dāng)金屬全部溶解時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6g＜m＜9.6 g

C．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時，消耗NaOH溶液的體積V=100mL

D．當(dāng)金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省饒陽縣高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣（Cl2），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2KMnO4+16HCl（濃）﹦2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)出__________性和__________性.

（2）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性________________（選填“強”或“弱”）．

（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子時，有__________mol HCl參加反應(yīng)，有__________mol HCl被氧化，產(chǎn)生Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L．

（4）某同學(xué)欲用KMnO4固體配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列問題：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、______________．（填缺少的儀器，有幾個寫幾個）

②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體__________g．

③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是__________．

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大 B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．減小容器體積，平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年貴州省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中溶液也可導(dǎo)電,推測該物質(zhì)可能是 （ ）

A．金屬 B．非金屬 C．可溶性堿 D．可溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或原理正確的是（ ）

A．用裝置甲收集SO2氣體

B．用裝置乙驗證1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)是否生成烯烴

C．酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

D．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使所配溶液的濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖南省長株潭岳益五市十校高三12月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）

A. 金屬性：X＞Y，還原性：Z﹣＞W(wǎng)2﹣ B. 原子半徑：X＞Y＞W(wǎng)＞Z

C. 離子半徑：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ D. 原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆安徽省培優(yōu)聯(lián)盟高三冬季聯(lián)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鎳電池開始應(yīng)用于新能源汽車，但電池使用后電極材料對環(huán)境還是有一定的危害， 某型號鎳電池的電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。研究小組設(shè)計如下工藝流程，對該電池的電極材料進行資源回收：

已知:①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。

②實驗溫度時的溶解度:NiC2O4> NiC2O4•H2O> NiC2O4•2H2O

③某溫度下：Ksp[Ni(OH)2] = 5.0×10-16、Ksp[NiC2O4]=4.0×10-10、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-34

回答下列問題：

（1）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，首先析出的沉淀是__________，控制這兩種沉淀能夠依次析出可利用________(儀器名稱)。

（2）過濾①得到的沉淀為___________，洗滌Ni(OH)3沉淀的方法是__________。

（3）寫出加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

（4）電解過程中陰極反應(yīng)式為___________，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫出“氧化”的離子方程式____________。

（5）鐵鎳蓄電池的電池總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，該電池的電解液為___________（填“酸性”或“堿性”）溶液，充電時正極的電極反應(yīng)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省分校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A．②⑤⑥ B．②⑥ C．②④ D．②③

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