Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號	X	Y	Z	R	T
原子半徑(nm)	0.130	0.090	0.102	0.118	0.073
主要化合價	＋2	＋2	－2，＋4，＋6	＋3	－2

 
根據表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T^2－＞X^2＋
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質與氫氣化合的容易程度：Z＞T

Answer 1

B

試題分析：X、Y的主要化合價是＋2價，屬于第ⅡA族。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此X是Mg，Y是Be。Z和T都有－2價，二者位于第ⅥA族。其中Z是S元素，T是O元素。R的主要化合價是＋3價，原子半徑介于Mg和S之間，因此R是Al元素。A、金屬性鎂強于Be和Al，因此鎂與稀硫酸的反應速率最快，A不正確；B、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數的增大而減小，因此離子半徑：T^2－＞X^2＋，B正確；C、金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性鎂強于Be和Al，所以氫氧化鎂的堿性最強，C不正確；D、非金屬性越強，越容易與氫氣化合，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是O＞S，所以單質與氫氣化合的容易程度：Z＜T，D不正確，答案選B。