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【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。

下列說法不正確的是

A. 溶液中H+的移動方向由A極到B極

B. 電池總反應方程式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4

C. 正極電極反應式為：SO2+ 2H2O－2e＝SO4 2+4H+

D. 當有0.25mol SO2被吸收時，通過H+交換膜的H+的物質的量為0.5mol

【答案】C

【解析】A、通氧氣的一極為正極，通SO2的一極為負極，根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即H＋向B極移動，故A說法正確；B、負極反應式為SO2＋2H2O－2e－=SO42－＋4H＋，正極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，因此電池總反應式為：2SO2 + O2 + 2H2O = 2H2SO4，故B說法正確；C、根據選項B的分析，此電極反應式為負極反應式，故C說法錯誤；D、當有0.25molSO2被吸收，產生H＋的物質跌量為4×0.25mol=1mol，轉移電子物質的量為0.25×2mol=0.5mol，因此正極消耗的H＋的物質的量為0.5mol，因此有0.5molH＋通過交換膜，故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是 （填字母）．

（2）能夠發(fā)生加成的烴有 種．

（3）一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．

（4）寫出實驗室制D的化學方程式 ．

（5）寫出F發(fā)生硝化反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)出一種新型的鋰離子電池，放電時有關離子轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過

B. 放電時，進入貯罐的液體發(fā)生反應S2O82-+2Fe2+=2Fe3++2SO42-

C. 充電時，鈦電極與外電源的負極相連

D. 充電時，電池內部發(fā)生的總反應為Li+ Fe3+=Li+Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按從左到右的順序，隨原子序數的遞增，其最高正化合價也遞增的是(　　)

A. 碳、氮、氧、氟 B. 鈉、鈹、硼、碳

C. 磷、硫、氯、氬 D. 鈉、鎂、鋁、硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

綠柱石被國際珠寶界公認為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18]，因含適量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母綠。試回答下列問題：

（1）基態(tài)Al原子中，電子填充的最高能級是_______，基態(tài)Cr原子的價電子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

鍵能

沸點

離子半徑

Be_____B

C—C_____Si—Si

H2S_____H2O

Al3+_____O2-

（3）BeCl2分子的空間構型是______，它的二聚體Be2Cl4結構如右圖所示，其中Be原子的雜化方式是_____。

（4）強還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4，試寫出SiH4在空氣中自燃的化學方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞結構如右圖所示，已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3，則晶胞連長為___cm(設NA為阿伏加德羅常數的值，用含NA、ρ的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處理含鉻廢水的方法較多

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知： Cr(OH)3―→NaCrO2―→Na2CrO4―→Na2Cr2O7

請回答：

(1)操作Ⅰ的名稱為____________，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有__________。

(2)濾渣Ⅰ的主要成分為________(寫化學式)，試劑乙的名稱為__________。

(3)加入試劑甲的目的是____________________________________________________。

(4)廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式為________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在。工業(yè)上用以下方法處理含Cr2O的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，還原Cr2O；③經過一段時間，最后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產生過濾回收沉淀，廢水達到排放標準。

(5) 在②步中，電解法除鉻的原理是（寫出涉及的主要電極反應式和離子方程式）_____________________________________________________________。

(6)已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標準至少消耗鐵的質量為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質的是

A. 氫氧化鈣 B. 葡萄糖 C. 鹽酸 D. 石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 物質的量是含有一定數目粒子的集合體

B. 物質的量是國際單位制中的一個基本物理量

C. 0.012 kg12C中所含的碳原子數為NA

D. 1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

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【題目】咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用�，F(xiàn)設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：

；

回答下列各題：

（1）物質B的名稱： （系統(tǒng)命名法）。

（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H2的90倍，含氧質量分數為35.6%，則咖啡酸的分子式為 ；咖啡酸可與NaHCO3溶液反應生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱： ；

（3）寫出下列反應的類型：④ 、⑧ 。

（4）寫出反應③的化學方程式： 。

（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構體有 種。

①含有兩個羧基 ②苯環(huán)上有三個取代基

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