LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵.已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為:正極FePO4+Li+e===LiFePO4,負(fù)極Li-e===Li.下列說法中正確的是

                                                                              ( 。

    A.充電時的總反應(yīng)為FePO4+Li===LiFePO4

    B.充電時動力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

    C.放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動

    D.放電時,在正極上是Li得電子被還原

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示,據(jù)此回答下列問題:

(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________;

(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________;

(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

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在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g)

所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①中,若5min時測得,n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)實(shí)驗(yàn)③平衡常數(shù)為___________,該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v(X) =v(M)     D.溫度和壓強(qiáng)一定時,混合氣體的密度不再變化

(4)實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)③、④中,達(dá)到平衡時,a與b的關(guān)系為__________(填選項(xiàng)),請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實(shí)驗(yàn)①中c(M)隨時間變化的曲線圖,請在圖中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是                                            ( 。

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用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl、Br、Na、Mg2)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極).下列說法中,正確的是                                                          ( 。

    A.電池工作時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e===4OH

    B.電解時,a電極周圍首先放電的是Br而不是Cl,說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者

    C.電解時,電子流動路徑是:負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

    D.忽略能量損耗,當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO,某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH=2,對于該溶液,下列敘述中不正確的是                                                               ( 。

    A.該溫度高于25℃

    B.水電離出的c(H+)=1×10-10 mol/L

    C.c(H+)=c(OH-)+c(SO

    D.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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對于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述正確的是                                 ( 。

    A.該溶液1 mL稀釋至100 mL后,pH等于2

    B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

    C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為10-12

    D.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍

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可逆反應(yīng)A(g)+B⇌C(g)+D,達(dá)到平衡時,下列說法不正確的是( 。

 

A.

若B是氣體,增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

 

B.

若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,則D是有顏色的氣體

 

C.

升高溫度,C百分含量減少,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

 

D.

增大壓強(qiáng),平衡不移動,說明B、D有可能是非氣態(tài)

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有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L,下列說法正確的是( 。

 

A.

三種溶液pH的大小順序是③>②>①

 

B.

若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是②

 

C.

若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后,pH最大的是①

 

D.

若三種溶液的pH均為9,則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>②

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