LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會綠色能源的新寵．已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO4，負(fù)極Li－e－===Li＋．下列說法中正確的是

                                                                              （　�。�

    A．充電時的總反應(yīng)為FePO4＋Li===LiFePO4

    B．充電時動力電池上標(biāo)注“＋”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

    C．放電時電池內(nèi)部Li＋向負(fù)極移動

    D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，據(jù)此回答下列問題：

(1)X元素形成單質(zhì)的分子式是__________；

(2)寫出Y元素形成的單質(zhì)跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；

(3)寫出單質(zhì)Z與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g） M(g)+N(g)

所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n（X）

n（Y）

n（M）

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)①中，若5min時測得，n(M)=0.050mo1,  則0至5min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率為________。

(2)實(shí)驗(yàn)③平衡常數(shù)為___________，該正反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)

(3)能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡的條件是_______________________。

A. c(Y)= c(N)           B.平均分子量不再變化

C. v正(X) =v逆(M)     D.溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化

(4)實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)③、④中，達(dá)到平衡時，a與b的關(guān)系為__________(填選項(xiàng))，請解釋原因________________。

    A. a>2b             B. a=2b     C.b<a<2b             D.a<b

(6)圖是實(shí)驗(yàn)①中c(M)隨時間變化的曲線圖，請在圖中畫出實(shí)驗(yàn)②中c(M)隨時間變化的曲線圖。

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下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是                                            （　�。�

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用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是                                                          （　�。�

    A．電池工作時，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者

    C．電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

    D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0．02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0．04 g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是                                                               （　�。�

    A．該溫度高于25℃

    B．水電離出的c（H＋）＝1×10－10 mol/L

    C．c（H＋）＝c（OH－）＋c（SO）

    D．該溫度下加入等體積pH＝12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是                                 （　�。�

    A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于2

    B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

    C．該溶液中硝酸電離出的c（H＋）與水電離出的c（H＋）之比值為10－12

    D．該溶液中水電離出的c（H＋）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H＋）的100倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)A（g）+B⇌C（g）+D，達(dá)到平衡時，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

若B是氣體，增大A的濃度會使B轉(zhuǎn)化率增大

　

B．

若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則D是有顏色的氣體

　

C．

升高溫度，C百分含量減少，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　

D．

增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明B、D有可能是非氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

　

B．

若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

　

C．

若分別加入25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

　

D．

若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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