9.“保護環(huán)境”是我國的基本國策.下列做法不應該提倡的是(  )
A.焚燒秸稈,還肥于田B.凈化廢水,循環(huán)利用
C.低碳出行,植樹造林D.開發(fā)風能,利用地熱

分析 保護環(huán)境,可從減少污染物的排放、節(jié)約能源、開發(fā)新能源等角度分析.

解答 解:A.焚燒大量秸稈會造成空氣污染,不利于環(huán)境保護,故A錯誤;
B.凈化廢水,循環(huán)利用,有利于保護環(huán)境,節(jié)約資源,故B正確;
C.采取低碳出行,植樹造林可以減少汽車尾氣的排放,有利于環(huán)境保護,故C正確;
D.開發(fā)風能,利用地熱等潔凈能源,能夠減少有毒氣體的排放,有利于環(huán)境保護,故D正確;
故選:A.

點評 本題主要考查環(huán)境保護,注意保護環(huán)境人人有責,從自我做起,從小事做起,明確環(huán)境和人類發(fā)展的關系及環(huán)境保護意識即可解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某溫度時,在2L容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為Y+3X?2Z,反應開始至2min,X的轉化率為30%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.研究性學習小組的同學們用如圖所示裝置進行鋁熱反應的實驗,請回答:
(1)氧化鐵與鋁反應的化學方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(2)鎂帶的作用是燃燒時提供熱量,引發(fā)反應;氯酸鉀的作用是受熱分解提供氧氣,幫助鎂條燃燒.
(3)同學們在實驗過程中觀察到紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中.他們?yōu)樘骄看巳廴谖锏某煞,查閱(化學手冊)得知有關物質的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:
物質AlAl2O3FeFe2O3
熔點/℃660205415351462
沸點/℃246729802750-
同學們分析數(shù)據(jù)后推測該熔融物是一種合金,其中的金屬是Al、Fe,溶解該合金可選用下列試劑中的BC(填序號).
A.FeSO4溶液   B.稀硫酸   C.稀硝酸   D.NaOH溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.若有2.8g鐵完全被銹蝕掉,則O2得到的電子數(shù)(NA為阿伏加德羅常數(shù))是( 。
A.0.05NAB.0.1NA
C.0.15NAD.條件不足,不能計算

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列變化中,加入氧化劑可實現(xiàn)的是(  )
A.I-→I2B.Fe3+→Fe2+C.FeO→FeD.HCl→AgCl

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.如圖裝置能達到對應實驗目的是( 。
A.
 收集氫氣
B.
分離碘和泥沙
C.
分離水和四氯化碳
D.
實驗室制取蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料.已知 金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm,C60中C一C鍵長為145〜140pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為此說法是否正確不正確,C60是分子晶體,熔化時破壞的是分子間作用力,無需破壞共價鍵,而分子間作用力較弱,所以能量較低,所以C60熔點低于金剛石 (填“正確”或“不正確”),并闡述理由.
(2)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如圖所示,該物質在低溫時是一種超導體.寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式4s1,該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為3:1.
(3)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子.電負性由大到小的順序是N>C>Si,NCl3分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體.Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足 8電子穩(wěn)定結構,則分子中π鍵的數(shù)目為30.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列各組含氯元素的物質中,氯元素化合價相同的一組是( 。
A.Cl2   HClB.ClO2  NaClO2C.NaCl  HClOD.KClO3  Ca(ClO32

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+H2O(g)=CH3OH (g)+H2(g)△H=+77kJ•mol-1

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