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閱讀下列材料,回答相應(yīng)問題
一個(gè)體重50Kg的健康人,含鐵約2g.這些鐵在人體中并不是以單質(zhì)的形式存在的,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.Fe2+離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4).服用維生素C,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,有利于促進(jìn)鐵的吸收.
(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+
Fe3+的轉(zhuǎn)化,在①中Fe2+做______劑,在②中Fe3+做______劑.
(2)“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原為Fe2+”,這句話指出了維生素在這一反應(yīng)中做______劑,具有______性.
(1)①過程,F(xiàn)e2+失電子生成Fe3+,化合價(jià)升高,所以Fe2+是還原劑;②過程,F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+,化合價(jià)降低,所以Fe3+是氧化劑.
故答案為:還原;氧化;
(2)服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原為Fe2+,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,化合價(jià)降低,是氧化劑;維生素C是還原劑,具有還原性.
故答案為:還原;還原;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

銅是重要的金屬材料。
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應(yīng)制取粗銅,該反應(yīng)中氧化劑為    _______   。電解粗銅制取精銅,電解時(shí).陽極材料是    _______   ,電解液中必須含有的陽離子是    _______   。
(2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),反應(yīng)中被還原的H2SO4<    __   mol。
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板,為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅,并重薪得到FeCl3溶液,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程。

上述流程中,所加試劑的化學(xué)式為:X    _______   ,Y    _______   Z    _______   ;第⑥步反應(yīng)的離子方程式為    _______   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

室溫下,將33.6g鐵片加到硝酸溶液中,兩者全部參加反應(yīng),同時(shí)收集到11.2升氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下列說法正確的是(    )
A.原溶液是濃硝酸,含HNO3的量為3.6mol       
B.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量為2.4mol
C.原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量為1.6mol~2.4mol 
D原溶液必是稀硝酸,含HNO3的量為2.0mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(1)向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,生成的白色沉淀迅速變成______色,最后變成______色.
(2)在AlCl3溶液中滴加過量的氨水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(3)碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______.銅與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐漸加入鐵粉至過量,可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色.
(1)寫出這一過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(2)加入Fe粉的過程中,溶液中Fe3+的物質(zhì)的量n(Fe3+)隨加入Fe粉的質(zhì)量m(Fe)變化的曲線如甲圖所示,請(qǐng)?jiān)谝覉D中畫出n(Fe2+)隨m(Fe)變化的曲線.

(3)當(dāng)加入適量Fe粉,使溶液中n(Fe3+)=n(Fe2+)時(shí),加入Fe粉的質(zhì)量為______g.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

為了驗(yàn)證Fe3+的性質(zhì),某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn),其中實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)錯(cuò)誤的是(  )
A.只有④B.只有③C.③和④均錯(cuò)D.全部錯(cuò)誤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反應(yīng),如Fe有剩余,則容器中還含有的金屬或金屬離子是( �。�
A.Cu、Fe2+B.Cu、Cu2+、Fe2+
C.Cu、Cu2+、Fe3+D.Cu、Fe3+、Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域.回答下列問題:
(1)銅原子基態(tài)電子排布式為______;
(2)用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù).對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm.又知銅的密度為9.00g?cm-3,則鎘晶胞的體積是______cm3、晶胞的質(zhì)量是______g,阿伏加德羅常數(shù)為______(列式計(jì)算,己知Ar(Cu)=63.6);
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______.
已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為______;
(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是______,反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:推斷題

A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色,A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D,將固體C加熱可得到A,若向A的溶液中通入一種無色無味氣體,又可制得C,若B與C的溶液混合可制得A,試推斷: 
(1)A是________,B是________,C是________,D是________。
(2)完成有關(guān)化學(xué)方程式:
C→A________________,A→C________________, B+C→A________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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