下列變化過(guò)程中未必吸熱的是(  )
A、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離
B、共價(jià)鍵斷裂
C、原子失電子
D、溶解
考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析:A.電離是吸熱過(guò)程;
B.?dāng)噫I吸收能量;
C.失電子吸收能量;
D.氫氧化鈉溶于水放熱.
解答: 解:A.電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離是吸熱過(guò)程,故A錯(cuò)誤;
B.共價(jià)鍵斷裂吸收能量,故B錯(cuò)誤;
C.原子失電子吸收能量,故C錯(cuò)誤;
D.氫氧化鈉溶于水放熱,不一定是吸熱過(guò)程,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,難度較小,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
 
(填元素名稱).
(2)比較D的氫化物與F的氫化物的穩(wěn)定性
 
(用化學(xué)式表示)其中D的氫化物中的化學(xué)鍵類型是
 
(填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”)
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程
 
;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”).
(4)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2,該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的二種元素組成的,用化學(xué)方程式表示吸收原理:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在試管中注入某紅色溶液,給試管加熱,溶液顏色逐漸變淺,則原溶液可能是( 。
A、滴有酚酞的Na2CO3溶液
B、溶有SO2的品紅溶液
C、滴有石蕊的AlCl3溶液
D、滴有酚酞的飽和Ca(OH)2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖為一種銅鋅原電池的示意圖,A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片,B中盛CuSO4溶液并插入銅片,“鹽橋”是一支U型管,內(nèi)裝用飽和KCl溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液,其作用是形成閉合回路.該原電池工作時(shí)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),溶液始終保持電中性,則下列說(shuō)法正確的是( 。
A、導(dǎo)線上的電流方向?yàn)锳→B
B、A中SO42-濃度有所減小
C、鹽橋中Cl-向A中移動(dòng)
D、B中銅片質(zhì)量有所增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

針對(duì)如圖裝置的說(shuō)法中,正確是( 。
A、溶液中pH值明顯下降
B、鐵片為正極,鍍鋅鐵片為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式:Fe-2e→Fe2+
D、電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物,下列敘述中,不正確的是( 。
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
C、若有0.5mol NO3-參加還原反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子8mol
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池,則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2+-e→Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

19.2g銅與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部反應(yīng)后,共收集到11.2L NO和NO2混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是( 。
A、0.8 mol
B、1.1 mol
C、1.2 mol
D、2.0 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是( 。
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲醇可作為燃料電池的原料.通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖1所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20L.

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

(2)如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=
 
 L.
(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
(填
字母).
A.CO的含量保持不變     
B.容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C.2V(CH3OH)=V(H2
D.容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(4)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),按照相同的物質(zhì)的量投料,測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示.下列說(shuō)法正確的是
 

A.溫度:T1<T2<T3
B.正反應(yīng)速率:ν(a)>ν(c);ν(b)>ν(d)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(c);K(b)>K(d)
D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c);M(b)>M(d)
(5)已知CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ?mol-1,試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 

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