下列變化過(guò)程中未必吸熱的是（　　）
A、電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離
B、共價(jià)鍵斷裂
C、原子失電子
D、溶解
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A．電離是吸熱過(guò)程；
B．?dāng)噫I吸收能量；
C．失電子吸收能量；
D．氫氧化鈉溶于水放熱．
解答： 解：A．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)鍵斷裂吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C．原子失電子吸收能量，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶于水放熱，不一定是吸熱過(guò)程，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是
 
（填元素名稱）．
（2）比較D的氫化物與F的氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）其中D的氫化物中的化學(xué)鍵類型是
 
（填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，用電子式表示該物質(zhì)的形成過(guò)程
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的二種元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（　�。�
A、滴有酚酞的Na2CO3溶液
B、溶有SO2的品紅溶液
C、滴有石蕊的AlCl3溶液
D、滴有酚酞的飽和Ca（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖為一種銅鋅原電池的示意圖，A中盛ZnSO4溶液并插入鋅片，B中盛CuSO4溶液并插入銅片，“鹽橋”是一支U型管，內(nèi)裝用飽和KCl溶液和瓊脂混合制成的膠狀溶液，其作用是形成閉合回路．該原電池工作時(shí)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，溶液始終保持電中性，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、導(dǎo)線上的電流方向?yàn)锳→B
B、A中SO42-濃度有所減小
C、鹽橋中Cl-向A中移動(dòng)
D、B中銅片質(zhì)量有所增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)如圖裝置的說(shuō)法中，正確是（　�。�
A、溶液中pH值明顯下降
B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極
C、負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e→Fe2+
D、電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8
C、若有0.5mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子8mol
D、若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，則陽(yáng)極反應(yīng)為Fe2+-e→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19.2g銅與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部反應(yīng)后，共收集到11.2L NO和NO2混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.8 mol
B、1.1 mol
C、1.2 mol
D、2.0 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（　�。�
A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
C、H+、K+、OH-、NO3-
D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=
 
 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是
 
（填
字母）．
A．CO的含量保持不變     
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
（5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫(xiě)出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．

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