已知16g A與20g B恰好完全反應(yīng)生成Wg C和4.5g D，在相同條件下15g B與8g A反應(yīng)，生成0.125mol C，則C的摩爾質(zhì)量為________．

126g?mol-1
分析：16g A恰好能跟20g B完全反應(yīng)，生成C和4.5g D，根據(jù)質(zhì)量守恒，得出C的質(zhì)量31.5g；將 8g A和15g B反應(yīng)時，先判斷B的質(zhì)量是過量還是不足量，然后根據(jù)恰好反應(yīng)時A、C之間的關(guān)系，求出C的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量之間的關(guān)系，求出C的摩爾質(zhì)量．
解答：因為16g A恰好能跟20g B完全反應(yīng)，生成C和4.5g D，根據(jù)質(zhì)量守恒，C的質(zhì)量為16g+20g-4.5g=31.5g，
設(shè)8g A恰好反應(yīng)需B的質(zhì)量為x，
A+B=C+D
16g 20g
8g x
16g：20g=8g：x，
解得x=10g，
給予15gB參加反應(yīng)，實際只用了10gB，故B過量，計算C時應(yīng)以A為標準進行計算．
設(shè)8gA恰好反應(yīng)生成C的質(zhì)量為y．
A+B=C+D
16g 31.5g
8g y
16g：31.5g=8g：y，
解得y=15.75g，
由m=n×M得M=15.75g/0.125mol=126g?mol-1，
所以物質(zhì)C的摩爾質(zhì)量是126g?mol-1
故答案為：126g?mol-1．
點評：本題考查的是化學(xué)方程式的有關(guān)計算，做題時只有注意關(guān)鍵字“恰好”“完全反應(yīng)”才能分析正確，如果告訴兩種反應(yīng)物，要注意進行過量計算，最后要以不足量的物質(zhì)為標準計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀
況）如表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
試求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度
1.0mol/L
1.0mol/L
．
（2）x的最小值為
110
110
．
（3）原樣品中NaHCO3的質(zhì)量
9.24g
9.24g
．
（4）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量
含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
含有0.090mol NaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．回答下列問題：
（1）E單質(zhì)為雙原子分子，氣體E的密度3.17g．L-1（標準狀況），寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O

（2）由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②圖中的P1
＜
＜
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途．
①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液．電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
N2H4+4OH-=N2↑+4H2O+4e-
．
②已知：16g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出320.75KJ的熱量．　
H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
2H2O2（1）=2H2O（1）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）△H=-621.1kJ?mol-1
或N2H4（1）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-533.1kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計算：
（1）將4.6g金屬鈉投入100克水中，充分反應(yīng)．已知：2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
①生成標準狀況下氫氣
 
L．
②求反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
 
%．（兩位小數(shù)）
（2）將10g CO和CO2的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g．
已知：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分數(shù)．計算過程：
 
．
（3）NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O→Na2CO3?nH2O（n為平均值，n≤10）．
取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
已知：碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸時，反應(yīng)分兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl  NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
試求：
①滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：
 
．
②當(dāng)加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為
 
．
③部分變質(zhì)后樣品A中：NaHCO3的物質(zhì)的量；Na2CO3?nH2O的物質(zhì)的量以及n值．計算過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O=Na2CO3-nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀
況）如表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL） 8 15 20 50 x 120 150
生成CO2體積（mL） 0 112 224 896 2240 2240 2240
試求：（1）稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度______．
（2）x的最小值為______．
（3）原樣品中NaHCO3的質(zhì)量______．
（4）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件沒有列出）：

（1）若甲是中學(xué)化學(xué)中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                       ；B在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出其發(fā)生電化學(xué)腐蝕時原電池負極的電極反應(yīng)式：                               。

（2）若乙在水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式                                              ；已知16g固體單質(zhì)D完全燃燒轉(zhuǎn)化成乙時，放出148.4kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

（3）若乙在水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D常況下為氣體，則進行下列研究：        現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如右圖所示：

 ①若t1 = 10min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為          ；該反應(yīng)在t2時達到平衡，其化學(xué)反應(yīng)方程式為              ，此溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應(yīng)條件可能是    （填下列各項序號）

a．加入了催化劑    

b．降低了反應(yīng)的溫度    

c．向容器中又充入了氣體D

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