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4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可作調(diào)味劑，也可用作食品防腐劑
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加劑
C．還原鐵粉和生石灰均可用作食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑
D．“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

分析 A．食鹽能夠使細菌脫水死亡，達到抑制細菌繁殖的目的；
B．二氧化硫有還原性；
C．生石灰無還原性；
D．地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來制備肥皂．

解答 解：A．食鹽有咸味，可作調(diào)味劑，食鹽能夠使細菌脫水死亡，達到抑制細菌繁殖的目的，可做防腐劑，故A正確；
B．二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期，故B正確；
C．生石灰無還原性，不能做脫氧劑，故C錯誤；
D．地溝油對胃、腸、肝、心血管都會有損害，長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體有害，地溝油為酯類物質(zhì)，可在堿性條件下水解，用來制備肥皂，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了常見食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，平時注意知識的積累，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，去測定某鹽酸的pH，測得的pH將比實際（　　）
A．偏高B．偏低
C．不變D．三種情況均有可能

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)相互混合反應，既有氣體生成最終又有沉淀生成的組合完全正確的是（　　）
①Ba（HCO3）2與稀H2SO4混合
②金屬鈉投入到FeCl3溶液中
③Na2O2投入到 Ba（NO3）2溶液混合
④Na2O2固體投入到CuSO4溶液．
A．①②④B．③C．①②D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）通過B是為了除去氯化氫，在B中應加入飽和食鹽水；通過C是為了除去水蒸氣．
（3）寫出D中發(fā)生反應的化學方程式2Fe+3Cl2點燃_2FeCl3．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：
①寫出A中發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋標出A中的電子得失情況．
②消耗MnO2的物質(zhì)的量0.15mol．
③被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1，

（1）足量的M溶液可能是CE（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．CuCl2溶液    C．H2SO4溶液    D．CuSO4溶液   E．Na2SO4溶液
（2）X是正極（填正極或負極）
（3）m極電極反應方程式2I--2e-=I2
（4）Na2CO3溶液中加酚酞呈紅色，原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）某同學認為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應過程中的離子方程式：O2和CO2
（5）丁中E（填“E”或“F”）極顏色加深．
（6）若M溶液為KOH溶液，繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復原狀；B極反應方程式O2+4e-+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol Na2SiO3中含有NA個Na2O
B．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子
C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約22.4 L，質(zhì)量為28 g
D．4.6 g Na與適量氧氣完全反應生成Na2O、Na2O2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-△_NH3↑+H2O；
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對化合物B進行如下實驗：
a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe 2+ ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C為單質(zhì)，其余方框內(nèi)均為化合物，B、X、N常溫下為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素（框圖中某些生成物已略去）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）完成下列化學方程式：
①2Mg+CO2點燃_2MgO+C
②3Mg+N2點燃_Mg3N2
③Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
④Mg（OH）2△_MgO+H2O
（2）試擬定工業(yè)上由Y制取單質(zhì)A的反應原理（用化學方程式表示）MgO+2HCl=MgCl2+H2O，MgCl2電解_Mg+Cl2↑．

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