Question

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應，某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(填序號)，發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（2）D裝置中主要反應的離子方程式為_________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌�鉀溶液　④酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_______(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

Answer 1

【答案】防倒吸 ① MnO2+4HCl（濃） Cl2+MnCl2+2H2O Cl2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42- + 2Cl ② ③ 溶液呈紅色 ④ 紫紅色褪為無色

【解析】

(1)易與水反應，且溶解度較大會發(fā)生倒吸，則F可以防倒吸，裝置B為制取氯氣的裝置，由固液反應且加熱的原理可以知道應選擇①，反應的方程式為MnO2+4HCl（濃） Cl2+MnCl2+2H2O；

(2)D中是二氧化硫和氯氣發(fā)生的氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：═；

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是還是過量，若過量，取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液，試劑的試管內(nèi)，再加入硫氰化鉀溶液會變血紅色，證明氯氣氧氧化亞鐵離子；若過量，取適量D中溶液滴加至盛有品紅溶液的試管中，紅色褪去，加熱又恢復紅色，證明含有二氧化硫。