5．表中所示物質或概念間的從屬關系符合右圖的是（　�。�
XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B非電解質化合物純凈物
C氯化鐵膠體分散系
D置換反應氧化還原反應放熱反應
A．AB．BC．CD．D

分析 由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據(jù)概念的從屬關系來解答．

解答 解：A、鈉元素為主族元素，主族元素不一定是短周期元素，故A錯誤；
B、非電解質屬于化合物，化合物都是純凈物，故B正確；
C、氯化鐵溶于水得到的溶液屬于溶液分散系，不是膠體，故C錯誤；
D、置換反應屬于氧化還原反應，而氧化還原反應不一定是放熱反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的組成和分類，學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．30mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol/L的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是+3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．     1，3，4-三甲苯B．          2-甲基-2-氯丙烷
C．     2-甲基-1-丙醇D．       2-甲基-3-丁炔

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．    2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C．    間二甲苯D．  2-甲基-2-丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格．
（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
正極電極反應式為PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為Cu，當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質量為6.4g．
（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片　　B．銅片、鋁片　　C．鋁片、鋁片
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①該氫氧燃料電池的正極反應方程式是：O2+4H++4e-=2H2O．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．簸籮酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生酯化反應的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團的名稱是羥基．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲的分子式是C3H6O．
（3）甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是CH2=CHCH2OH；
（4）有關苯氧乙酸的說法正確的是c．
a．易溶于水  b．能發(fā)生消去反應  c．能發(fā)生還原反應 d．能發(fā)生氧化反應
（5）苯氧乙酸有多種類型的同分異構體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且即能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的有13種．
（6）簸籮酯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式是$\stackrel{一定條件下}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc．（填字母）
a．容器中的壓強不再改變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
實驗1中以v（CO）表示的反應速率為0.16mol/（L•min）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2反應達到平衡后，降低溫度能使c（CH3OH）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列既屬于無機物，又屬于堿的是（　�。�
A．Na2CO3B．CH4C．CH3CH2OHD．Cu（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在氯化鋇溶液中通入SO2，溶液澄清，若將氯化鋇溶液分盛兩支試管中，一支加入氯水，另一支加燒堿溶液，然后再通入SO2，結果兩試管中都有白色沉淀．由此得出下列結論合理的是（　�。�
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管的白色沉淀均為亞硫酸鋇
C．SO2既有還原性，又是酸性氧化物
D．溶液的堿性增強，增大SO2在水溶液中的溶解度，使SO32-濃度增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案