11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；
B．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，不能拆；
C．不符合客觀事實(shí)，二者生成碳酸鈉和水；
D．高錳酸鉀能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子．

解答 解：A．Cl2溶于水，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液中加入HCl，離子方程式：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液，離子方程式：CO2+2OH-═H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色，離子方程式：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：?
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減小熱量散失；?
（2）環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是①鐵是熱的良導(dǎo)體；?②鐵是熱的良導(dǎo)體，熱量散失較大．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L的原因是要保證鹽酸反應(yīng)完全；實(shí)驗(yàn)中若改用60mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L?的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．中學(xué)化學(xué)中有很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A強(qiáng)酸可以制弱酸氫硫酸（H2S）無(wú)法制取硫酸
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快常溫下，相同的鋁片分別加入到濃、稀硫酸中，濃硫酸中鋁片先溶解完
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3的沸點(diǎn)低于PH3
D溶解 度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴定KI溶液，會(huì)得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙醇和乙酸是生活中重要的兩種有機(jī)物，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．都含有不飽和鍵
B．等質(zhì)量的兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)，所消耗氧氣的質(zhì)量相等
C．都能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
D．含有不同的官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問(wèn)題
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過(guò)量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗(yàn)溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫(xiě)儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖乙裝置來(lái)制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時(shí)，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時(shí)，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氧氣的容器，質(zhì)量為66.4g，若改充氮?dú)�，其質(zhì)量為66g，則容器的 容積為（　�。�
A．2.24 LB．4.48 LC．5.6 LD．11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見(jiàn)的酸、堿溶液．

試回答下列問(wèn)題：
（1）試劑 ①可以是下列物質(zhì)中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)B、C的化學(xué)式：B：Fe3O4；C：Al2O3．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
I→J的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見(jiàn)液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在，應(yīng)選用d（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
①Ba（OH）2溶液與MgSO4溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
②鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
③鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
④碳酸氫鈉跟硫酸反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
⑤向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓
A．②③B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2和CH4氣體，具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．原子總數(shù)C．密度D．分子數(shù)

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