用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑），其中可行的是（ �。�
| 氣體 | a | b | c |  |
| A | NH3 | 濃氨水 | 氧化鈣 | 濃硫酸 |
| B | SO2 | 濃硫酸 | Cu | 酸性高錳酸鉀溶液 |
| C | O2 | 雙氧水 | 二氧化錳 | 堿石灰 |
| D | CO2 | 稀鹽酸 | CaCO3 | 飽和NaHCO3溶液 |
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該裝置為液體與固體（或液體）在不加熱條件下反應(yīng)生成氣體的制備裝置，并且生成的氣體密度大于空氣，采用用向上排空法收集，再進(jìn)一步考慮題中要注意氣體的凈化是否合理．
解答：
解：A、氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸凈化，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)需在加熱的條件下進(jìn)行，而本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，而且二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，故B錯(cuò)誤；
C、雙氧水在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，堿石灰為固體干燥劑應(yīng)該盛放在干燥管中，圖中洗氣裝置為洗氣瓶，故C錯(cuò)誤；
D、鹽酸與碳酸鈉在常溫下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸作干燥劑干燥二氧化碳，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集，故D正確．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的制備、凈化和收集，題目難度不大，注意根據(jù)題目要求結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示．
（1）先通入一氧化碳，后點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合?div id="u0mvxea" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
后
．
（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）足量二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
，
．
（4）酒精燈B的作用為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
．
（2）步驟④需加入的試劑是
，反應(yīng)的離子方程式是
．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘，理由是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似為1g?cm-3，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度（g?cm-3）的關(guān)系為：c= |
| B、此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為9.9 mol?L-1 |
| C、此氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度近似為8.55 mol?L-1 |
| D、此氨水中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.17 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.23×10-8 mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-5 mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol?L-1的溶液中，加入8mL 0.01mol?L-1 AgNO3溶液（已知Ksp（AgI）=1.23×10-8mol2?L-2，Ksp（AgCl）=1.25×10-5 mol2?L-2），下列敘述正確的是（ ）
| A、混合溶液中c（K+）＞c（NO）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-） |
| B、混合溶液中c（K+）＞c（NO）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-） |
| C、加入AgNO3溶液時(shí)首先生成AgCl沉淀 |
| D、混合溶液中約為1.02×10-3 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法正確的是（ �。�
①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
②物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
③對(duì)于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3��；
⑤沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將氨水滴加到盛有AgCl的試管中，AgCl逐漸溶解，對(duì)上述過(guò)程，下列敘述或解釋中正確的有（ �。�
| A、所得溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＞Ksp（AgCl） |
| B、所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì) |
| C、上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Cl-與NH4+間有很強(qiáng)的結(jié)合力 |
| D、上述過(guò)程中NH3?H2O的電離程度增大 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下表圖1是元素周期表的一部分．
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，并存在如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）：
（1）⑧的元素符號(hào)是
．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強(qiáng)的是
（填元素符號(hào)）．
（3）若E為氧化物，則A、X的化學(xué)式分別為
、
．
（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見(jiàn)的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應(yīng)，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，消耗2.5mol氧化劑，轉(zhuǎn)移5mol電子．該反應(yīng)的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某混合氣體是由HF、（HF）2、（HF）3三種氣體組成，該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為38，則混合氣體中HF的體積分?jǐn)?shù)為（ ）
| A、大于10% | B、小于10% |
| C、等于10% | D、無(wú)法計(jì)算 |
|
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