20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CCl4的電子式：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．MgCl2的電子式：

分析 A．原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，如果K層為最外層不超過2個(gè)；
B．四氯化碳中每個(gè)Cl原子和C原子之間共用一對電子，每個(gè)氯原子含有3個(gè)孤電子對；
C．HClO分子中O原子和H、Cl原子分別共用一對電子，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．氯化鎂是離子化合物，陰陽離子要標(biāo)出電荷數(shù)和電性，陰離子要標(biāo)出最外層電子數(shù)．

解答 解：A．原子核外最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，如果K層為最外層不超過2個(gè)，K原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；
B．四氯化碳中每個(gè)Cl原子和C原子之間共用一對電子，每個(gè)氯原子含有3個(gè)孤電子對，其電子式為，故B正確；
C．HClO分子中O原子和H、Cl原子分別共用一對電子，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C錯誤；
D．氯化鎂是離子化合物，陰陽離子要標(biāo)出電荷數(shù)和電性，陰離子要標(biāo)出最外層電子數(shù)，其電子式為，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)用語，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式的書寫，明確書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意B中易漏掉孤電子對，C中中心元素的O元素而不是Cl元素，這些都是易錯點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．如圖是一種鋰離子電池充、放電的工作示意圖．放電時(shí)該電池的正、負(fù)極反應(yīng)式分別為負(fù)極：Li-e-═Li+；正極：Li4Ti5O12+3Li++3e-═Li7Ti5O12．下列說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時(shí)，Li+由A極區(qū)遷移到B極區(qū)
B．在整個(gè)充、放電過程至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
C．K與M相接時(shí)，A是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．放電時(shí)當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)應(yīng)該有0.5mol Li+從右槽遷移進(jìn)左槽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定的溫度下，一定量的水中，Ca（OH）2懸濁液中存在如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），當(dāng)向混合物中加入少量CaO粉末時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A．Ca2+數(shù)目減少B．Ca2+濃度增大
C．溶液的pH增大D．Ca（OH）2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A--J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)化合物，D是一種紅棕色的固體，G是白色沉淀，J為紅褐色沉淀，H的焰色反應(yīng)呈黃色．請回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的名稱為氧化鋁，向H的溶液中通入過量的CO2氣體，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．H和I溶液相混合反應(yīng)的離子方程式是Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（2）G→J的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
（3）若D與稀鹽酸恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．從某些植物樹葉中提取的有機(jī)物中含有下列主要成分：

（1）寫出C的分子式C9H10O．
（2）用A、B、C、D填空：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有D．
（3）寫出C同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基；②取代基沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：，
（4）寫出D與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②金屬銅采用如圖1中的C（填字母代號）堆積方式．

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），所包含的Cu原子數(shù)目為4．
（4）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：．
②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點(diǎn)事實(shí)說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響水的熔、沸點(diǎn)較高、結(jié)冰時(shí)密度減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．元素金屬性：Al＜Mg＜NaB．元素非金屬性：F＞Cl＞Br
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；
②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成E和C；
③工業(yè)上可以用A與空氣為原料，通過催化氧化法得到C．
請回答以下問題：
（1）B的電子式為，A的結(jié)構(gòu)式為，A分子的空間構(gòu)型是三角錐形．
（2）寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．判斷正誤：
（1）電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)電離的相對強(qiáng)弱．（　�。�
（2）醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度．（　�。�
（3）一定溫度下，醋酸的濃度越大，其電離程度越大．（　�。�
（4）H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式Ks=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$．（　�。�
（5）一定溫度下，CH3COOH濃度越大，電離常數(shù)越大．（　�。�

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