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【題目】下列方法能用于鑒別二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是

A. 李比希燃燒法 B. 銅絲燃燒法 C. 紅外光譜法 D. 元素分析儀

【答案】C

【解析】

A．李比希燃燒法能夠測定元素的含量，而二甲醚和乙醇為同分異構體，二者元素的含量相同，無法用李比希燃燒法鑒別，A錯誤；B．銅絲燃燒法可定性確定有機物中是否存在鹵素，而二甲醚和乙醇中都不含鹵素，無法鑒別二者，B錯誤；C．紅外光譜法確定有機物中的官能團，二甲醚與乙醇中的官能團不同，可鑒別，C正確；D．二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的組成元素均為C、H、O，不能利用元素分析儀鑒別，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，還可能大量存在的離子是

A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

（2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。

（3）若m g某氣體中含分子數N個，已知阿伏加德羅常數為NA，則該氣體的摩爾質量為____。

（4）O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31，則O2和N2的物質的量比為__________。

（5）在反應2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化劑是________。

（6）分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生氫氣的體積比是 ____________；若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中，在標準狀況下，產生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是____________（用V1、V2、V3填寫）

（7）現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。

（8）在粗鹽提純的實驗中，判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。

（9）胃酸中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A. 氘(D)原子核外有1個電子

B. 1H與D互稱同位素

C. H2O與D2O互稱同素異形體

D. 1H218O與D216O的相對分子質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—

B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數為 NA

C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數目為0.1 NA

D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應，轉移電子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在產生、生活中都有廣泛用途，所以，化學學習中對氨氣認識十分重要。

(1)已知H-H鍵、N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，合成氨的熱化學方程式為_____________。

(2)下列方法可以證明 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達平衡狀態(tài)的是____。

①單位時間內生成n mol H2同時生成n molNH3

②單位時間內3molH—H鍵斷裂同時有6 mol H—N鍵斷裂

③溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

④c(N2)︰c(H2)︰c(NH3)=1︰3︰2

⑤反應速率2v(H2)= 3v(NH3)

⑥條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化

⑦溫度和體積一定時，混合氣體的密度不再變化

(3) 25 ℃時，將工業(yè)生產中產生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，測得pH=11，則該條件下，NH3H2O的電離平衡常數約為__________。向此溶液中加入少量的氯化銨固體時，[c(NH3H2O) c(H+)] / c(NH4+)值將______(“增大”“減小”或“不變”)。

(4)若向該氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pH與pOH(pOH=－lg[OH－])的變化關系如圖所示。

B點所加鹽酸的體積_____(填“>”、“=”或“<”) 20.0 mL。C點溶液中離子濃度大小順序為_____>____>_____>_____。

(5)常溫下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至過量，當pH=_________時，開始生成沉淀(已知：Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數是

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進一步確認，對該溶液進行實驗檢測:

步驟一; 仔細觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

步驟二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上圖中的離子以外，肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。

（2）實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有: 過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。

（3）原溶液中H+物質的量濃度為_________mol/L。

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應的離子方程式為:_____________。

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液，當生成的沉淀質量剛好最大時，則加入的Ba(OH)2溶液體積為___________L。

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