Question

【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）

Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設(shè)計如下實驗方案：

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
A	2mL	20
B	2mL	20	10滴飽和MnSO4溶液
C	2mL	30
D	1mL	20	V1mL蒸餾水
E	0.5mL	20	V2mL蒸餾水

（1）完成上述實驗方案設(shè)計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；

（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．

（3）甲同學在做A組實驗時，發(fā)現(xiàn)反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；

Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率

回答下列問題

（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；

（5）乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率，需要 ______ 儀來記錄數(shù)據(jù)．

Answer 1

【答案】 1mL 1.5mL A C Mn2+起催化作用 關(guān)閉分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距離，觀察柄是否能恢復到原來的位置，若能恢復，則氣密性良好，若不能恢復，則氣密性不好 秒表

【解析】（1）研究硫酸濃度對反應速率的影響，需要草酸濃度相同，故混合后溶液體積相同，所以V1=1mL，V2=1.5mL；（2）研究溫度變化需要改變溫度探究反應速率變化，需要其他條件相同，選擇實驗A和C；（3）KMnO4與H2C2O4反應生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，故答案為：Mn2+起催化作用；（4）根據(jù)氣壓原理檢驗氣密性，首先關(guān)閉分液漏斗的活塞，形成密閉體系，把注射器的柄向外拉一段距離，觀察柄是否能恢復到原來的位置，若能恢復，則氣密性良好；故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，把注射器的柄向外拉一段距離，觀察柄是否能恢復到原來的位置，若能恢復，則氣密性良好，若不能恢復，則氣密性不好；（5）產(chǎn)生相同體積的二氧化碳，應看反應的快慢，即需要記錄時間，故需要秒表。