5．向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 HCl和MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42-離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++OH-=H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系分析．

解答 解：向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓、H++OH-=H2O，當(dāng)加入0.5L氫氧化鋇時(shí)，鹽酸全部反應(yīng)，生成0.5mol硫酸鋇沉淀，繼續(xù)加氫氧化鋇，發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，當(dāng)加入氫氧化鋇體積為1L時(shí)，硫酸根離子完全反應(yīng)，生成0.5mol硫酸鋇沉淀和0.5mol氫氧化鎂沉淀，再加0.5L氫氧化鋇時(shí)，鎂離子完全沉淀，又生成0.5mol氫氧化鎂沉淀，所以需要?dú)溲趸^共1.5L，圖象A符合．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)問題，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鹪擃}的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．7.5毫升0.1摩爾/升AgN03溶液跟5毫升0.05摩爾/升RClx溶液完全反應(yīng)，則RClx溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分枝酸可用于生化研究．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中含有4種官能團(tuán)
B．分子式為C10H8O6
C．1mol分枝酸最多可與2mol乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（　　）
括號(hào)內(nèi)為雜項(xiàng)除雜試劑除雜操作
ANa2O2（Na2O）O2在純氧中加熱
BNa2CO3（NaHCO3）CO2通入過(guò)量的CO2
CFeCl（FeCl2）Cl2通入過(guò)量的Cl2
DFeSO4（CuSO4）Fe加入過(guò)量的Fe粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．（1）常溫下，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則該溶液中水電離出來(lái)的C（OH-）=1×10-5mol•L-1，KW值不變（填增大、減小或不變）．
（2）將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時(shí)，鋅片上釋放的電子沿導(dǎo)線流向銅片，陽(yáng)離子從負(fù)極到正極．不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過(guò)程是金屬腐蝕的主要形式．當(dāng)生鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生析氫腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+．正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑．當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，正極的電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．已知CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008301 000
平衡常數(shù)K10910.6
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（填序號(hào)）
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為C．
A．加壓，400～500℃催化劑　B．加壓，830～1000℃催化劑
C．常壓，400～500℃催化劑D．常壓，830～1000℃催化劑
（4）在830℃時(shí)，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達(dá)到平衡時(shí)，CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/（L•min），CO的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是a（填字母序號(hào)）
a．增大CO濃度                              b．升高溫度
c．將生成物分離出去                         d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）①銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量H2O2除去．除去H2O2的簡(jiǎn)便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）含量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過(guò)量KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復(fù)．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的Cu2+的含量將會(huì)偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．
（3）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30% H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1 NaOH．
由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；
③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；
⑤過(guò)濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是（　　）
A．乙烯使溴水褪色B．乙醇與濃硫酸共熱至170℃
C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱D．在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al（OH）4]-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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