15．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2：3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

分析 A．反應生成氯化亞鐵和氫氣；
B．發(fā)生沉淀的轉化；
C．碳酸氫根離子不能拆分；
D．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣．

解答 解：A．濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．向FeCl3溶液中加Mg（OH）2的離子反應為3 Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3 Mg2+，故B正確；
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．鈉與CuSO4溶液反應的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、沉淀轉化的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關信息，如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結構
TM層電子數(shù)是K層的三倍
X最高化合價為+7價
Y短周期主族元素原子中半徑最大
Z地殼中含量最多的金屬元素
（1）下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是A．
A、冷濃硝酸   B、熱濃硫酸   C、濃鹽酸      D、稀硝酸
（2）可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災的物質(zhì)是C．
A、二氧化碳     B、水     C、沙土   D、干粉（主要成分為NaHCO3）
（3）元素X與元素T相比，非金屬性較弱的是S（用元素符號表示）．下列表述中能證明這一事實的是B．
A、在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)；
B、X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
（4）四種元素的最高價氧化物中Z的最高價氧化物的化學特性是兩性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，其現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．NaHSO4和Ba（OH）2C．NaAlO2和H2SO4D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用，如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．下列正確的是（　�。�
A．若X、Y為石墨，a為飽和NaCl溶液，向Y極附近加入酚酞，則Y極溶液呈紅色
B．若X、Y是石墨，a為AgNO3溶液，電解一段時間后，溶液的pH減小
C．若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是粗銅
D．若Y為鐵，X為石墨，a為稀硫酸，Y電極反應為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關0.1L 0.1mol/LKMnO4酸性溶液的敘述正確的是（　　）
A．與少量乙二醛混合可制備乙二酸
B．與濃鹽酸反應的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
C．與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
D．與過量Na202混合后，共轉移e-0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質(zhì)反應制得NaFeO4離子方程式為：2Fe3++10OH-+3ClO-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
C．NaFeO4消毒殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質(zhì)的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以碳酸鎂（含少量FeCO3）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定晶體中，MgSO4的含量，具體過程如下：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，靜置后過濾，除去濾渣將濾液結晶得硫酸鎂晶體．
（1）加入H2O2的目的是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式解釋）
（2）常采用下列方法測定硫酸鎂晶體中MgSO4 的含量：
已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA（H2Y2+）原形成配合物．
②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.5g加入過量的EDTA配成100mLpH 在9～10之間溶液A
步驟2：準確移取25.00mL：溶液A于錐形瓶中，用0.1000mol/LZn2+標準溶液滴定，滴定到終點時，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3：另外準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中調(diào)節(jié)pH在5～6，用0.1000mol/LZn2+標準溶液滴定，滴定至終點時，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL．
計算該晶體中MgSO4的質(zhì)量分數(shù)為32%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列分子在限定條件下的同分異構體數(shù)目不為4的是（　�。�
A．C4H8O2屬于酯的同分異構體B．C5H10O2屬于酸的同分異構體
C．甲苯的一氯取代物D．化合物的一氯取代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在標準狀況下，將0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反應后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：3B．1：2C．3：1D．1：3

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