Question

在常溫下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列關(guān)系合理的是______．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）    ④c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H⁺）
（2）若M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），這兩種溶液的溶質(zhì)是______．
（3）若M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=______（填數(shù)值）
（4）若已知H₂A為二元弱酸，溶液M由下列三種情況：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為______；pH由大到小的順序?yàn)開_____．
（5）若M為20mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的物質(zhì)的量為0.001mol，當(dāng)加入60mL Ba（OH）₂溶液時(shí)，溶液的pH=7（忽略溶液體積變化），試計(jì)算：最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=______，c（HCl）=______．

Answer 1

（1）①若溶液的溶質(zhì)質(zhì)量醋酸鈉，由醋酸根離子水解顯堿性可知，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故①正確；
②若溶液為醋酸鈉和NaOH的混合物，溶液顯堿性，且NaOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于醋酸鈉的物質(zhì)的量時(shí)存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故②正確；
③若存在c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），不遵循電荷守恒，故③錯(cuò)誤；    
④若為醋酸鈉和醋酸的混合液，溶液為中性，則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H⁺），故④正確；
故答案為：①②④；
（2）M由兩種相同物質(zhì)的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，溶液可能為氯化銨和氨水或氯化銨和鹽酸，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液NH₄Cl和NH₃?H₂O，故答案為：NH₄Cl和NH₃?H₂O；
（3）M為0.01mol/L的氨水，向其中加入等體積pH=2的鹽酸溶液生成0.005mol/LNH₄Cl溶液，則由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）=0.005mol/L，
故答案為：0.005mol/L；
（4）①0.01mol?L^-1的H₂A溶液中，只存在電離溶液顯酸性；②0.01mol?L^-1的NaHA溶液中水解使溶液顯堿性，③0.02mol?L^-1的HCl與0.04mol?L^-1的NaHA溶液等體積混合后得到0.01mol?L^-1的H₂A和0.01mol?L^-1的NaHA，鹽電離產(chǎn)生的HA^-抑制了H₂A的電離，溶液顯酸性，且酸性小于①，但③的H₂A分子最多，故答案為③；②③①；
（5）由Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，
        1         1       1
                  x       0.001mol
則c（H₂SO₄）=

0.001mol

0.02L

=0.05 mol/L，
加入60mL Ba（OH）₂溶液時(shí)，溶液的pH=7，設(shè)鹽酸的濃度為y，則
0.06L×0.05mol/L=0.02L×0.05 mol/L×2+0.02L×y，
解得y=0.05mol/L，即c（HCl）=0.05 mol/L，
故答案為：0.05mol/L；0.05 mol/L．