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姜黃素的合成路線如圖所示：

已知：①

②

請回答下列問題：

(1)D中含有的官能團名稱是__________，D→E的反應類型是__________。

(2)姜黃素的結構簡式為__________。

(3)反應A→B的化學方程式為__________。

(4)D的催化氧化產物與B可以反應生成一種高分子化合物，其結構簡式為__________。

(5)下列有關E的敘述不正確的是__________(填序號)．

a．能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應

b．1molE與濃溴水反應最多消耗3mol的Br2

c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

d．1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應 

(6)G香蘭醛(C8H8O3)的同分異構體中，符合下列條件的共有__________種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________

①屬于酯類；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一取代物只有2種；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江哈爾濱六中高三下三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A．相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

B．溶液中水的電離程度：a＝c＞b

C．該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10－5

D．當lg=3時，若兩溶液同時升高溫度，則減小

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關于膠體的說法不正確的是

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，具有吸附性，能吸附陽離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入稀硫酸，會先出現紅褐色沉淀然后沉淀消失的現象

D．只有膠體粒子能作布朗運動

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C6H14的一氯代物同分異構體有( )

A．11種 B．13種 C．15種 D．17種

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三考前預測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在容積為10L密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min后測得生成0.04molNH3。在這段時間內H2的化學反應速率為( )

A．0.0004mol/(L•min)

B．0.0002mol/(L•s)

C．0.0016

D．0.0002 mol/(L•min)

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知 X、Y、U、V、W、Z是六種常見元素，其中X、Y、U、V、W五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示：U的最簡單氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請回答下列問題：

Y

U

X

V

W

（1）Z元素在周期表中的位置__________，ZW3的水溶液可以凈水的原因是__________（用離子方程式、結合文字說明）

（2）X、U、V、W形成的簡單離子半徑由大到小的順序為__________（用離子符號表示）

（3）若將少量U的最簡單氫化物與過量W的單質混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式__________，A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式__________。

（4）二氧化鈦（TiO2）與X的單質、Y的單質高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，其反應的化學方程式為__________，若有1molX的單質參加反應，轉移的電子數目為__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三第八次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活、技術和環(huán)境密切相關，下列說法正確的是（ ）

A．綠色化學的核心就是治理工業(yè)生產對環(huán)境產生的污染

B．鐵、鈣、碘都是人體必不可少的微量元素

C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似

D．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：

（1）NaHB溶液顯___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是___________。

（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是___________（填字母）．

A．c（H+）•c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①溫度升高時，Ksp ___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和離子方程式說明）。

（4） 已知0.1mol•L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol•L-1H2B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是___________0.11mol•L-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省汕頭市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于工業(yè)轉化圖(見圖)，下列說法不正確的是

A．該過程是一種“對環(huán)境友好型”工業(yè)生產硫酸的方法

B．從以上物質的轉化過程可看出硫酸可作乙烯水化法制乙醇的催化劑

C．該過程中①②是加成反應

D．該過程中③④是酯類的水解

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