下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程,有關說法不正確的是( )

A.粗銅電解精煉時,粗銅作陽極

B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應

C.黃銅礦冶銅時,副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸,FeO可用作冶鐵的原料

D.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

 

B

【解析】粗銅精煉時,粗銅作陽極,精銅作陰極,A對;制玻璃發(fā)生的反應:CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,都不屬于氧化還原反應,B錯;SO2用于生產(chǎn)硫酸,FeO用作冶鐵原料屬于副產(chǎn)物的充分利用,C對;多次分餾提純可使SiCl4與粗硅中的雜質分離徹底,保證制得高純度的硅,D對。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．0.44 g C3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0.1NA

B．標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價鍵的數(shù)目為0.3NA

C．25 ℃時，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA

D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應生成的水分子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol N2(g)和NA個O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關液態(tài)二氧化碳滅火器(如圖所示)的說法中正確的是（ ）

A．鐵、鋼、銅均屬于金屬單質

B．塑料屬于有機高分子材料

C．銅與稀硫酸的反應沒有鐵與稀硫酸的反應劇烈，故金屬性：銅＜鐵

D．泡沫滅火器中的藥品Al2(SO4)3和NaHCO3分別屬于鹽和堿

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題9金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

A+BCC溶液A+B,已知A、B為單質,C為化合物。能實現(xiàn)上述轉化關系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液,則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成,則B可能為Cu

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設計了下列實驗步驟:

寫出一個能證明還原性Fe比Cu強的離子方程式: 。

該反應在上圖步驟 中發(fā)生。請根據(jù)上述反應設計一個原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標出電極名稱、電極材料、電解質溶液)。

 

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及主要的電極反應式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題8電化學原理練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）

A.電鍍時,通常把待鍍的金屬制品作陽極

B.氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl,在陽極能得到Cl2

C.如圖中電子由Zn極流向Cu,鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

D.氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極,電極反應為:O2+4H++4e-=2H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.20 kJ·mol-1,在某溫度下2 L的密閉容器中進行,測得如下數(shù)據(jù):

時間(h)

物質的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

n5

H2

4.50

4.20

3.60

n4

n6

NH3

0

0.20

n2

1.00

1.00

 

下列說法正確的是（ ）

A.反應3 h內,反應速率v(N2)為0.17 mol·L-1·h-1

B.此溫度下,該反應的平衡常數(shù)為0.037

C.反應進行到1 h時放出的熱量為9.22 kJ

D.4 h時,若再加入1 mol N2,達到新的化學平衡時,N2的轉化率是原來的兩倍

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題2化學常用計量 溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理論上最多溶解Cu的質量是（ ）

A.19.2 g B.11.52 g C.5.76 g D.9.6 g

 

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