設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，8 g O2含有電子數(shù)目為4NA

B．1 L 0.1mol/L的氯化銨溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

C．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．含1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中，所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA

A

【解析】

試題分析：根據(jù)n=m/M ，n(O2)=0.25mol 每個氧氣分子中含有16個電子，則0.25×16=4（mol），故A正確；銨根離子會發(fā)生水解，所以銨根離子小于0.1mol,故B錯誤；常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用22.4L/mol計算，故C錯；一個膠體微粒并非只含一個鐵離子，故D錯誤

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)知識

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語及其規(guī)律 試題屬性
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于合成氨工業(yè)來說，下列敘述中正確的是

A．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響

B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，只有壓強(qiáng)對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響

C．采用循環(huán)操作，能提高NH3的平衡濃度

D．采用循環(huán)操作，能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學(xué)期期末統(tǒng)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是

A．正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH—

B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

C．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．電池正極反應(yīng)式為：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

D．當(dāng) 0.l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)目為 1.204×l023

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的密度不再變化時 ②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時

③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時 ④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ⑥當(dāng)V正(B) = 2V逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）由Fe2O3、CuO、C組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

（1）將Y過濾：

①濾渣中兩種固體為_____________、_____________。（填元素符號）

②若向濾液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

③若向濾液中加入NaOH溶液，攪拌，反應(yīng)的方程式有兩個。（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）分別為：________________________、____________________；

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_______________________________________________；

②若Z為兩種氣體，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某CaCl2樣品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或兩種，取11.1克樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知樣品中所含雜質(zhì)的正確結(jié)論是

A．一定無Na2CO3，一定有MgCl2 B．一定無Na2CO3，一定有NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl D．一定有FeCl3，可能有NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省校高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省青島平度市三校高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列比較中，正確的是

A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時，HF比HCN易電離，則等濃度等體積的NaF溶液比 NaCN 溶液中陰子總數(shù)少

B．0．2 molL－l NH4Cl 和 0．l molL－l NaOH 溶液等體積混合后：c (Cl-) > c(NH4+)> c (Na+) > c (OH-) >c (H+)

C．0．1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>④>③

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