Question

有關純堿和小蘇打的敘述正確的是（　　）

• A、等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的稀鹽酸反應，NaHCO₃產(chǎn)生的CO₂多
• B、等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO₃反應快且消耗的鹽酸多
• C、向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
• D、Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸又能與NaOH反應

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：

分析：A．根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的含碳量確定生成二氧化碳的多少；
B．根據(jù)假設法計算消耗鹽酸量的多少；
C．碳酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；
D．純堿不和氫氧化鈉反應；

解答： 解：A．根據(jù)NaHCO₃、NaCO₃的化學式知，碳酸氫鈉中含碳量多，所以等質(zhì)量的純堿、小蘇打分別與足量稀H₂SO₄反應，小蘇打產(chǎn)生的CO₂多，故A正確；
B．設碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量都是1g，設碳酸氫鈉消耗的鹽酸的物質(zhì)的量是x，
碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量是y；
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
84g    1mol
1g      x
x=

1g×1mol

84g

mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106g    2mol
 1g      y
y=

1g×2mol

106g

=

1

53

mol，
x＜y，所以碳酸鈉消耗的鹽酸多，故B錯誤；
C．NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，所以向小蘇打溶液中滴入Ba（OH）₂溶液有沉淀，故C錯誤；
D．純堿只和鹽酸反應，不和氫氧化鈉反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)，易錯選項是C，根據(jù)方程式進行分析解答較簡便且不容易出錯．