Question

（26分）分析比較前后兩個量的關(guān)系（用<或>回答），并給出合理的解釋：
（1）元素的第一電離能：S____P，理由是：___________________________________。
（2）物質(zhì)的沸點：
①SiCl₄_____ SiF₄，理由是：_____________________________________________。
②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
（3）晶體的熔點：
①SiO₂_____ CO₂，理由是：_______________________________________。
②MgCl₂______MgO，理由是：____________________________________。
（4）原子半徑：O_____Na，O^2—_____Na⁺，理由是：_____________________________________

Answer 1

（1）＜ 由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S原子的第一電離能。
（2）①＞ 由于SiCl₄和SiF₄的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，且二者形成的晶體是分子晶體，物質(zhì)的沸點和分子間作用力大小有關(guān)系。由于相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以前者的沸點高于后者。
②＜ 由于HF分子中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點。
（3）①＞ 由于SiO₂和 CO₂形成的晶體分別是原子晶體和分子晶體，所以前者的熔點高于后者。
②＜ 由于MgCl₂和MgO形成的晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點就越高。氧離子半徑小于氯離子半徑，所以前者的熔點低于后者。
（4）＜ ＞ 由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以氧原子半徑小于鈉原子半徑；又因為核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此O^2—半徑大于Na⁺半徑。

（1）非金屬性越強，電負(fù)性越大，但由于P原子的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S原子的第一電離能。
（2）①由于SiCl₄和SiF₄的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似，且二者形成的晶體是分子晶體，物質(zhì)的沸點和分子間作用力大小有關(guān)系。由于相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以前者的沸點高于后者。
②由于HF分子中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點高于氯化氫的沸點。
（3）①由于SiO₂和 CO₂形成的晶體分別是原子晶體和分子晶體，所以前者的熔點高于后者。
②由于MgCl₂和MgO形成的晶體都是離子晶體，形成離子晶體的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，晶格能越大，熔點就越高。氧離子半徑小于氯離子半徑，所以前者的熔點低于后者。
（4）由于同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以氧原子半徑小于鈉原子半徑；又因為核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此O^2—半徑大于Na⁺半徑。