Question

【題目】(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積是___L。

(2)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對化學(xué)計量數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是___。

A.m=y，R3+是氧化產(chǎn)物 B.m=2y，R2+被氧化

C.m=2，R3+是氧化劑 D.m=4，R2+是還原劑

(3)用雙線橋法標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。___

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

Answer 1

【答案】 AD

【解析】

(1)先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再根據(jù)n=計算出ng該混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=n×Vm計算出n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積；

(2)根據(jù)反應(yīng)前后各種元素的原子個數(shù)相等，可得m、n、x、y的數(shù)值，結(jié)合電荷守恒確定2x+y=3m，所以x=y=m，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)的作用，以此來解答；

(3)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素的化合價由+7價變成+2價，鹽酸中部分氯由-1價變成0價，由此用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(1)標準狀況下混合氣體中含量不變，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，求得x=個；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n=mol，該氣體在標準狀況下的體積為：V=n×Vm=L，故答案為：；

(2)根據(jù)氧原子守恒，所以n=2，根據(jù)氫原子守恒，所以y=4，根據(jù)R原子守恒則x=m，根據(jù)電荷守恒則2x+y=3m，所以x=y=m，在反應(yīng)中，R的化合價升高，R2+是還原劑，所以R3+是氧化產(chǎn)物，氧元素化合價降低，所以H2O是還原產(chǎn)物。

A.m=y=4，R3+是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.m=y，R2+是還原劑，被氧化，B錯誤；

C.m=4，R3+是氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D.m=4，R2+是還原劑，D正確；

AD正確，故答案為：AD；

(3)反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，錳元素的化合價由反應(yīng)前KMnO4中的+7價變成反應(yīng)后MnCl2中的+2價，化合價降低，鹽酸中部分氯由反應(yīng)前HCl中的-1價變成反應(yīng)后Cl2中的0價，化合價升高，根據(jù)元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中失去與得到的電子總數(shù)，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：。